natriumjon na2+

Natrium har elva elektroner precis som kväve har 7 elektroner men hur kan en natriumjon och nitridjon ha 10 elektroner? varför ändras antalet elektroner och hur kan en nitridjon och en natriumjon ha lika många elektroner ?

Förenklat sett kan man säga att elektroner strävar efter att ha fulla elektronskal. Natrium har 2 fulla skal och en elektron, vilken den gärna gör sig av med. Nitridjonen har därför 10 elektroner och har laddningen 1+. Kväve däremot har 1 fullt skal och 5 elektroner i sitt yttersta. Det tar därför gärna 3 elektroner för att fylla detta skal. Således får nitridjonen 10 elektroner och har då laddningen 3-.

Okej tack för svaret. Men hur blir det med t.ex. Bariumjoner? När den blivit av med sina 2 elektroner i valensskalet (2-8-18-26-[2]) så får den 26 elektroner i N-skalet och för att få ädelgasskal så måste atomen ha 32 elektroner i N-skalet?

Bariums elektronfördelning är 2, 8, 18, 18, 8, 2

Ämnen i grupp 2 bildar nästan alltid 2+-laddade joner.