Räkna ut pH?

Just pH delen i kemi 1 tycker jag är lite knepig, Har inte förstått hur man räknar ut vad en lösning har för pH-värde riktigt. Jag vet ju att formeln är pH = -log[H3O] men det finns säkert flera sätt.

En fråga tex.

HCl + H2O > H3O + CL

Du har en volym vatten på 450cm3
Vad är vätskans pH värde?

Hur bär man sig åt här?

Du måste ha ett värde på koncentrationen HCL!

Du har volymen vatten, gör om den till dm^3 och använd att 1 dm^3 vatten väger 1 kg till att hitta vattnets massa.

Använd sambandet mellan substansmängd, massa och molmassa (du hittar molmassan vatten i det periodiska systemet, den är 18.015 g / mol) för att hitta substansmängden för vatten, använd att 1 mol vatten är ekvivalent med 1 mol oxoniumjoner. Nu har du substansmängden oxoniumjoner och volymen så du kan hitta koncentrationen. Lösningens pH-värde är den negativa tiologaritmen av oxoniumjonkoncentrationen.

Jag tror att man gör såhär, kemi var inte mitt bästa ämne.

Om vi säger att det finns 0,7g HCl

Molmassan är 1.008 + 35.45 g / mol, använd att massan = Molmassan * substansmängden till att hitta substansmängden HCI. 1 mol HCI är ekvivalent med 1 mol oxoniumjoner så du har substansmängden oxoniumjoner.

Använd att koncentrationen är lika med substansmängden dividerat med volymen.

Om massan HCI är givet behöver du alltså volymen för att räkna ut pH-värdet.

Molmassan för HCl är 36.46 g/mol, så 0.7 g = 19.2 mmol. 19.2 mmol / 450 ml = 4.27E-5 mol/l. -log (4.27E-5) = 4.37, så detta blir ditt pH.

Vad som gör denna beräkning så enkel är att HCl är helt protolyserad i vattenlösning. För en svag syra som t.ex ättiksyra blir beräkningen något mer komplicerad, då man har att ta hänsyn till jämviktskonstanten för protolysen.

Ännu skojigare blir det när lösningen innehåller flera olika syra-baspar, så att ekvationssystemet får fler obekanta...

okej nu förstår jag, hade beräkningen ungefär behövde bara en liten knuff i rätt riktning. Tackar!

Har en till fråga dock, Vi säger att man har 2g av två ämnen Tex 2g Cu och 2g Ag som reagerar med varandra, kan man då ta varderas ämnes substansmängd och addera detta?

Vi säger att Cu har (n) 3 och Ag har (n) 5
Blir då efter de har förenats (n) för CuAg = 3+5 ?

Om två ämnen X och Y reagerar enligt X+Y -> XY bestäms substansmängden av produkten av den reaktant som finns i underskott. Sedan får du naturligtvis en "mellanskillnad" kvar av den andra reaktanten...

Hur menar du här?

om vi har 3g S och 3g Cu > Cu2S
Hur bestämmer jag då substansmängden hos Cu2S?

Cu = 3/63,5 = 0,0472 mol
S = 3/32,1 = 0,934 mol

Hur gör jag efter detta?

0.0472 / 2 =0.0236.
0.934 > 0.0236.

Således är Cu i underskott, och efter reaktionen har du kvar (0.934 - 0.0236) = 0.9104 mol S.

(Obs min edit: jag läste först fel och trodde att det var CuS2)