salt+kallt vatten=bättre kylförmåga

Nej. Så är det inte.

Att upplösningen av salt i vatten sänker fryspunkten för lösningen kan inte förklaras genom att upplösningen är endoterm.
Är upplösningen endoterm förresten? Det sker ju spontant, så DeltaG måste ju vara negativt, visserligen lär det vara ganska stor entropiskillnad.. Hmm.. Och hur var dte nu med gitterenergier? Fan ta mig och mitt dåliga förhållningssätt till mina studier

Jag har faktiskt ingen aning, men jag har för mig att exemplet för en endoterm reaktion i min kemi A bok var just uppläsning av koksalt i vatten.

Funderade också på det. 150 ml vatten och en tesked salt resulterade i en temperatursänkning från 17,7 grader till 17,5. Alltså är det en endoterm reaktion.

edit: stavfel och särskrivning

Ok. Det är en endoterm reaktion, då var det konstaterat.
Men detta är INTE förklaringen till nämnda fenomen.

Nej precis, den skillnaden verkar för liten jämfört med hur drastiskt temperaturen sjunker då man tillsätter salt till is-slurry. Annat är det när ammoniumnitrat eller salpeter löses i vatten, där är skillnaden större.

Nej, det är klart att det inte är . Jag har googlat en del, men inte funnit annat än vad jag har skrivit dvs. ingen djupare förklaring än att jonerna motverkar vattenmolekylerna att kristallisera sig (is).

Som ni har sagt så är upplösningen av saltet en endoterm reaktion. Men mer betydande är att saltet smälter isen vilket kräver betydligt mer energi än upplösa lite salt. Detta medför att den värme energi som finns i noll gradigt isvatten (krossad is) används för att bryta upp bindningarna i iskristallerna detta gör att temperaturen kan sjunka till åtskilliga minusgrader i vattnet.

Hur är det med NH4NO3 då?
Det är väll klassat som salt.
Det borde väll också sänka fryspunkten på isen, samtidigt som den endoterma reaktionen verkar och blir yttligare några grader kallare.