Bikarbonat+citronvatten=(?) Förklaring

Hej, kan någon förklara en sak för mig;

Om jag blandar vatten+bikarbonat(natriumkarbonat) så händer inget märkvärdig.
Men om jag istället tar citronvatten(ca 1 msk citron) och bikarbonat så börjar det bubbla lite i vattnet. Vad är det med citronen(?) som gör att det börjar bubbla?

Du kan ta vilken syra som helst - ättika, saltsyra, citronsyra...

Men vad är det som frigörs eller utsöndras då?

Natriumbikarbonat (bakpulver) omvandlas till natriumkarbonat och kolsyra

För det första heter det inte natriumbikarbonat utan säljs som bikarbonat men innehåller natriumhydrogenkarbonat. Och natriumkarbonat är inte detsamma som bakpulver. Det verkar som det har något med kolsyra att göra men det var det jag ville veta, varför det frigörs när lösningen är surare. Så, väntar på svar från någon som förstår den kemiska processen.

Suck - natriumvätekarbonat = bikarbonat = bakpulver.

Nu slog jag upp rekationen åt dig eftersom jag inte tror jag kan använda indexssiffror på FB.

Wikipedia är din vän och där får du veta det du behöver: http://sv.wikipedia.org/wiki/Natriumv%C3%A4tekarbonat

Okej, du har delvis rätt. Bakpulver innehåller bland annat natriumkarbonat. Enligt Wiki 30%.

En grej som jag däremot inte förstår är på Wiki:
http://sv.wikipedia.org/wiki/Natriumv%C3%A4tekarbonat

NaHCO(3)
Natriumvätekarbonat sönderdelas vid uppvärmning och vid kontakt med syror under avgivande av koldioxid och vatten.
Natriumvätekarbonat är ett godkänt surhetsreglerande tillsatsmedel och har E-nummer E500.
I kontakt med vatten sönderdelas natriumbikarbonat delvis till natriumkarbonat (soda, Na2CO3) och kolsyra (H2CO3) enligt formeln

NaHCO(3) ---> Na(2)CO(3) + H(2)CO(3)

http://sv.wikipedia.org/wiki/Natriumkarbonat

Natriumkarbonat eller soda, Na(2)CO(3)

I livsmedelsindustrin förekommer natriumkarbonat som ett surhetsreglerande medel och har E-nummer E 500

Så för att svara på min egen fråga så bildas koldioxid(?).

Tycker det är konstigt att natriumkarbonat och natriumvätekarbonat har samma E-nummer(E500), trots att den ena innehar vätejoner.

Att det är samma e-nummer beror troligen på att i en vattenlösning föreligger CO32- både som CO32- och HCO3- på grund av protolys, (upptagande eller avgivande av protoner från vattnet) Man kan också driva denna jämvikt med hjälp av syra och bas. I sur lösning drivs jämvikten hela vägen till H2CO3 som i sin tur ingår i jämvikten H2CO3(aq) <--> CO2(g) + H2O(l) därför avgår koldioxid om man surgör en lösning av bikarbonat.

Vag gäller nomenklaruren är "bikarbonat" benämningen på jonen HCO3-, även natriumvätekarbonat, således är natriumbikarbonat föreningen, NaHCO3. Självklart finns även varianten kaliumbikarbonat och andra föreningar där bikarbonatjonen ingår. Karbonat är som du skriver CO32- och alltså inte samma sak som ingår i bakpulver.