Udda fakta

Jo, det är nog riktigt, ska leta vidare på den. Min uppgift om magic acid har några år på nacken nu, det har hänt en del sedan mitten av 80-talet.

Min källa är bl.a. Cotton-Wilkinson "Advanced inorganic chemistry", men den är vid pass drygt 20 år gammal nu.

Men jag ska leta vdare, kan ev tänkas att det finns en hel uppsjö av liknande föreningar med syrastyrka > magiska syran.

Eftersom HS är en gas så tänker man oftast inte på att den är hudpenetrerande. Men att till exempel få Ammoniumsulfidlösning på huden är livsfarligt.

Självklart H2S

Litet komplement till tråden "stinkbomb."

Enligt ett program på discovery luktar människor likt en löpande tik mellan tårna. Så det är därför som hundar gillar fötter.

Hahah, just sådan information osm man verkligen vill veta

Ganska roligt

*går och tvättar fötterna*

På tal om metaller som kan brinna i kvävgas. Såvitt jag vet finns det bara en metall som reagerar med kvävgas redan vid rumstemperatur och atmosfärstryck: litium.
Alkalimetallernas reaktivitet gentemot syre och övriga kalkogener, halogener, sura ämnen och vatten ökar med ökande atomnummer. Däremot minskar deras reaktivitet gentemot kol, kväve, väte med ökande atomnummer.
Det innebär att litium är den metall som reagerar lättast med kväve. Metallen bildar nitrid istället för oxid (OK, kanske en del oxid också) redan vid rumstemp. Detkan man faktiskt lukta; vatten + en bit litium som oxiderats på ytan ger förstås utveckling av vätgas, men det luktar mycket svagt av ammoniak. Om metallen förvarats under paraffinolja tycker jag själv att det luktar svagt av någon stinkande amin. Kanske reagerat med oljan, eller ev föreningar däri.

Hägg anger emellertid för alkalimetallerna att "litium, natrium samt troligen också kalium oxideras inte i absolut torr luft, däremot rubidium och cesium som tänder sig av sig självt". Så det verkar som om det behövs lite fukt i luften för att de 3 första metallerna ska angripas.

För länge sedan postade jag en länk om ett experiment där aluminium brann under ytan på flytande CO2. Det måste se intressant ut, fast CO2 tenderar nog att förgasas.

Jag testade en gång att tillverka vattenfri gallium(III)bromid genom att långsamt droppa ner brom på en yta av flytande gallium (smältpunkt +29,78 grader C). Varje droppe brom reagerade kraftigt med metallen under eldfenomen, droppen rusade brinnande omkring på metallytan och fräste ungefär som en liten bit natrium på vatten. Såg ut som en amerikansk saftblandare!

En gång släppte jag i en för stor skvätt brom på en gång, det sade snabbt pang, en glaspropp flög ur, brinnande gallium + en del galliumbromid stänkte omkring!

hmmm - det kanske vore värt ett försök att bli kemikonsult, med tanke på allt kul en sådan verkar kunna åstadkomma...

Väcker denna tråd till liv igen! Vädligt bra och intressant tråd faktiskt! Men jag undrade över en reaktion som jag hört, som är om man lägger aluminium i brom så ska det tydligen hända saker! Någon som prövat?

EDIT: Hoppade ner ett steg i periodiska, ojdå. Jag kallade postaren ovan för "cp" utan giltig anledning. Måste sluta posta sena kvällar.

rasnafd:
http://jchemed.chem.wisc.edu/JCeSoft/CCA/CCA3/MAIN/ALBR/PAGE1.HTM
http://www.chem.uiuc.edu/clcwebsite/demos/AlBr3/AlBr3.htm