Var får jag tag i kemikalier och utrustning? - Fråga Här!

2008-07-05, 20:01 #**5389**

Medlem

Reg: Dec 2006

Inlägg: 598

Citat:

Ursprungligen postat av rocket

Bariumhydroxid blir det nog till att tillverka själv eftersom det är giftigt/frätande. Ett lämpligt startmaterial är t ex bariumkarbonat som är mycket billigt hos cebex. Elda på den tills du får bariumoxid och släck sedan med vatten varvid du erhåller bariumhydroxid.

Alternativt lös upp karbonatet i salpetersyra eller saltsyra och fäll sedan ut med t ex natriumhydroxid. Jag tillverkade åtskilliga kg bariumnitrat på detta vis i "hinkskala" härom veckan; fungerar klockrent.

Lösligheten hos Ba(OH)2 tänkte ja inte på.. Har några kg BaCO3 från cebex liggandes hemma samt lite billig 38% HNO3.. så det passar ju perfekt! Tackar

(ps. krävs 1300C för att få BaCO3-> BaO, lite ork men fullt möjligt)

__________________
Senast redigerad av HOkk 2008-07-05 kl. 20:07.

Citera

2008-07-05, 21:41 #**5390**

Medlem

Reg: Jun 2004

Inlägg: 6 452

BaCO3 + 2 HCl -->H2O + CO2 + BaCl2

BaCl2 + 2NaOH el KOH -utfällning--> Na/KCl + Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2NH4NO3 --värme->2NH3+2H2O+Ba(NO3)2

Men ingen lyssnar på mig!

Na kanske är störigt.

Citera

2008-07-05, 22:55 #**5391**

Medlem

Reg: Dec 2006

Inlägg: 598

Citat:

Ursprungligen postat av Jomazi

BaCO3 + 2 HCl -->H2O + CO2 + BaCl2

BaCl2 + 2NaOH el KOH -utfällning--> Na/KCl + Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2NH4NO3 --värme->2NH3+2H2O+Ba(NO3)2

Men ingen lyssnar på mig!

Na kanske är störigt.

Ja HCl funkar ju me

Känns bättre å "slösa" på den än på salpetersyra.

Proceduren funkar la sjysst om man är ute efter Ba(OH)2, men är man ute efter nitratet blir de nog lite jobbigt eftersom bariumhydroxiden löser sig väldigt dåligt i vatten, vilket betyder mycket nerkok sen. Men är man ute efter mindre mängder går det ju rätt bra.

Citera

2008-07-06, 01:58 #**5392**

Medlem

Reg: Apr 2002

Inlägg: 685

Citat:

Ursprungligen postat av Jomazi

BaCO3 + 2 HCl -->H2O + CO2 + BaCl2

BaCl2 + 2NaOH el KOH -utfällning--> Na/KCl + Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2NH4NO3 --värme->2NH3+2H2O+Ba(NO3)2

Men ingen lyssnar på mig!

Na kanske är störigt.

Den är bra, men jobbigt med en kvarts kubikmeter med ammoniak i nyllet bara.

Salpetersyran är dock lustigt nog billigare än saltsyran i svensk handel.

Citat:

Proceduren funkar la sjysst om man är ute efter Ba(OH)2, men är man ute efter nitratet blir de nog lite jobbigt eftersom bariumhydroxiden löser sig väldigt dåligt i vatten, vilket betyder mycket nerkok sen. Men är man ute efter mindre mängder går det ju rätt bra.

Du kör den reaktionen i det torra; blanda bariumhydroxid med ammoniumnitrat och värm så blir det bara bariumnitrat kvar. Vad ska du med bariumhydroxiden till förresten? Är det organisk kemi som du pysslar med?

Citera

2008-07-06, 11:07 #**5393**

Medlem

Reg: Dec 2006

Inlägg: 598

Citat:

Ursprungligen postat av rocket

Den är bra, men jobbigt med en kvarts kubikmeter med ammoniak i nyllet bara.

Du kör den reaktionen i det torra; blanda bariumhydroxid med ammoniumnitrat och värm så blir det bara bariumnitrat kvar. Vad ska du med bariumhydroxiden till förresten? Är det organisk kemi som du pysslar med?

Ah grymt, den funkar i det torra alltså. Då är det bara på med gasmasken som gäller

Nä det är oorganisk kemi som grejas med

Behöver den för att göra om koppar-nitrotetrazol till ammonium-nitrotetrazol.
Cu-(NT)2 + Ba(OH)2 -> Ba-(NT)2 + Cu(OH)2(s)
Ba-(NT)2 + (NH4)2SO4 -> NH4-NT + BaSO4(s)

Citera

2008-07-06, 20:28 #**5394**

Medlem

Reg: Okt 2006

Inlägg: 85

Tack för hjälpen.
Det får bli att köra på Jomazis reaktion så fort jag beställt bariumkarbonat. Då slipper jag problemet med att införskaffa salpetersyra.
För övrigt låter reaktionen bra, bara man ser upp för amoniaken. Alla kemikalierna är desutom biliga och saltsyran blir antagligen den största kostnaden.

Citera

2008-07-06, 20:59 #**5395**

Medlem

Reg: Jun 2004

Inlägg: 6 452

Tricket är att använda minimalt med vatten så att AN-et bildar en superkritisk lösning, det vatten som bildas håller därefter reaktionen ingång. Tänk på att AN är mycket lättlösligt!

Att inte ha ngt vatten alls är nog farligt då AN sönderfaller till en massa otrevligt vid hög temperatur, och dessutom kan få för sig att gå DDT, även om det är osannolikt.

Citera

2008-07-07, 00:20 #**5396**

Medlem

Reg: Jun 2006

Inlägg: 193

Citat:

Ursprungligen postat av Jomazi

BaCO3 + 2 HCl -->H2O + CO2 + BaCl2

BaCl2 + 2NaOH el KOH -utfällning--> Na/KCl + Ba(OH)2
.

Jag la precis i BaCO3 i HCl.
De börja fräsa och lukta mysko.
Ja tror att Cebex BaCO3 innehåller nå svavelsalt.
Lukten påminnde om H2S.
Men, nefter ja hällde på HCl på mitt BaCO3, så löste de ju sig inte.
Utan allt liksom sedimenterade efter att de slutat bubbla o fräsa.
De som ha sedimenterat,är de BaCl2?
BaCO3 är ju olösligt i vatten, men BaCl2 är ganska lösligt...

Tack på förhand!

Citera

2008-07-07, 00:58 #**5397**

Medlem

Reg: Feb 2006

Inlägg: 2 390

BaCO3 bryts ner så har du tillsatt tillräckligt stor mängd saltsyra finns inget BaCO3 kvar.

Citera

2008-07-07, 01:37 #**5398**

Medlem

Reg: Jun 2006

Inlägg: 193

Så lösningen borde vara helt genomskinlig?

Förövrigt, kan jag säga att min Danmark-resa vart ganska lyckad

Citera

2008-07-07, 11:51 #**5399**

Medlem

Reg: Dec 2005

Inlägg: 5 012

Citat:

Ursprungligen postat av Newbie32

Jag la precis i BaCO3 i HCl.
De börja fräsa och lukta mysko.
Ja tror att Cebex BaCO3 innehåller nå svavelsalt.
Lukten påminnde om H2S.
Men, nefter ja hällde på HCl på mitt BaCO3, så löste de ju sig inte.
Utan allt liksom sedimenterade efter att de slutat bubbla o fräsa.
De som ha sedimenterat,är de BaCl2?
BaCO3 är ju olösligt i vatten, men BaCl2 är ganska lösligt...

Tack på förhand!

Det kan du ge dig fan på! Jag har också BaCO3 därifrån och det luktar fan varje gång det kommer i kontakt med syra.
Men berätta nu vad du köpte i DK och var?

Citera

2008-07-07, 13:54 #**5400**

Medlem

Reg: Feb 2006

Inlägg: 2 390

Citat:

Ursprungligen postat av Newbie32

Så lösningen borde vara helt genomskinlig?

Det sa jag inte. Det är antagligen BaCl2 som fallit ut.

Citera

Var får jag tag i kemikalier och utrustning? - Fråga Här!

Skapa ett konto eller logga in för att kommentera

Skapa ett konto

Logga in