Var får jag tag i kemikalier och utrustning? - Fråga Här!

Förstår inte senare delen av ditt inlägg. HNO3 gör man ju genom att bubbla NO2 genom vatten?

Vore snällt om du tog en kik efter boken

EDIT: Hittade boken här: http://www.flashback.org/showthread.php?t=150529&page=6
Det var tydligen så enkelt som att blanda ihop svavel å salpetersyra och sedan värma det. Någon som har förslag på reaktionsformel?

Öppnade ett paket tomebloss för att mala ner dem, när jag upptäckte att pinnarna var av Koppar. Burkar dem inte vara av något annat matrieal?

Var dom koppar tvärs igenom? Dom brukar vara kopparbelagt eller galvat(tror jag) järn.

Hela pinnen är koppar. Kan man hitta på något kul med det eller?

Ja du kan göra en rosett av det om du vill. Annars kan du värma det och föra ner det i ångorna av en alkohol som då oxideras (kopparn katalyserar reaktionen)

Så man kan typ inte fila ner dem och använda i något pyrorelaterat?

Det är jobbigt att fila ner, och kopparpulver är mycket ovanligt inom pyrotekniken, sen är det ju extra svårt att fila ner koppar. Men kopparpulver och svavel antänder under friktion.

Här i helgen hade jag bestämt mig för att göra lite kaliumklorat som jag sen tänkte tillverka egna tändstickor med. Jag hade sett att det skulle funka i "ekperimentbok för pojkar". Reaktionsformeln gissade jag att den skulle se ut så här.

KOH +H2O +Cl2--> KClO3 + H2

Dock funkade detta inte alls som jag tänkt mig och jag fick inte ut ett enda gram kaliumhydroxid. Vid första försöket bubblade jag ner klorgas i en lösning av kaliumhydroxid och vatten där jag värmt lösningen för att få i mera kaliumhydroxid.
I andra försöket tog jag en tvålitersflaska och fyllde den med klorgas och hällde sen ner ungefär två dl av samma lösning som innan. Inget av de två försöken funkade. I boken stod det att jag skulle fortsätta tills lösningen blev sur och om jag fatta det rätt skulle kaliumkloraten fällas ut då.
Skulle nån kunna hjälpa mig att förstå vad jag gör för fel?
mvh

Den där reaktionsformeln stämmer inte. Det som händer när du bubblar klorgas genom en lösning av kaliumhydroxid är snarare:

2KOH + Cl2 --> KClO + KCl + H2O

Är lösningen varm kan hypokloriten bilda klorat, men det kommer att bildas mycket kaliumklorid i den processen. Därför tillverkas inte kaliumklorat på detta vis, utan en elektrolytisk process används istället. Sök på kloratcell.

Eller kolla hur frogfot gör:
http://www.frogfot.com/synthesis/chloratedisprop.html

Hur ser reaktionen ut när hypokloriten är varm?

2HClO + ClO- = ClO3- + 2H+ + 2Cl-

Eller

2HClO + ClO- + 2OH- = ClO3- + 2Cl- + 2H2O

Det beror på pH.