Jag undrar som topic - varför går ett bilbatteri som laddats ur sönder egentligen? Jag har hört någon sorts förklaring för länge sen att själva elektrolytvätskan (destillerat vatten) övergår till att "bara vara vanligt" vatten då laddningen försvinner, och därav kan det frysa till is - men det låter väl lite konstigt.
Hur fungerar den här mekanismen? Vad har batteriets laddning att göra med hur motståndskraftigt det är mot kyla? Någon duktig kemist/fysiker som vet?
Det stämmer, vätskan i bilbatterier är destillerat vatten, när batteriet laddas så händer något med vattnet som gör att det inte kan frysa, kommer inte ihåg exakt vad som händer eller varför det inte kan frysa men när batteriet laddas ur så blir det bara vanligt vatten som fryser och eftersom vattnet är instängt i 6 stycken slutna celler så spräcks cellerna när vattnet utvidgas som det gör när det fryser. När cellerna spräcks så kan vattnet läcka ut och om blyplattorna i batteriet inte ligget i blöt så oxiderar dom och förstörs. Blyplattorna förstörs också om batteriet står oladdat för länge även utan att frysas sönder.
Aha ja okej, tusen tack! Då var jag iaf inte helt ute och snurrade.
Men om vi tittar djupare. Vad är det för sorts kemi bakom det hela, det är det jag är nyfiken på. Är det så att en elektrolyt fryser först vid lägre temp, pga spänningen? Har det något med densiteten på elektrolyten att göra?
Tillåt mig att bidra med den kemiska beskrivningen.
Högre densitet = större mängd svavelsyra i vattnet = lägre fryspunkt. Ungefär på samma sött som glykol sänker kylarvattnets fryspunkt. När ett bilbatteri urladdas, går svavelsyran över i fast blysulfat och vatten. H2SO4 + Pb -> PbSO3 + H2O. När batteriet laddas, går reaktionen åt andra hållet så svavelsyra och metalliskt bly återbildas.
Något simpelt förklarat är det nog, men detta är essensen i vad som händer.
Flashback finansieras genom donationer från våra medlemmar och besökare. Det är med hjälp av dig vi kan fortsätta erbjuda en fri samhällsdebatt. Tack för ditt stöd!
