Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Har två som jag inte kommer på hur man löser..

1. Vad blir densiteten på ZnS (uttryckt i amu/Å^3) om sidlängden hos enhetscellen är 3.5 Å?

2. Antag att det kortaste avståndet mellan två kloridjoner i CsCl är 1.8. Vad blir då det kortaste avståndet mellan Cs+ och Cl- i gittret?

Någon som vet?

OT, men; vad läser du egentligen till?

Är ingen expert på att beräkna kristalliserade kuber direkt men.
ZnS är face centered cubic cell
V = 42,875 Å^3
4 atomer per enhetscell ger:

m = 4*97,474g/mol/6,022*E23 = 6,475E-22 g

Gör om till amu och sätt in i densitetformel.

Jadu, det vet jag nog inte riktigt själv ens..


Blir det verkligen så? ZnS är ju nästan FCC. I enhetscellen har vi ju 4 zink, 8/8 svavel från hörnen och 6/2 från sidorna = 4 zink och 4 svavel = 8 atomer totalt?

Sen på gram till amu, varför delar du molmassan med avogadros tal? Borde man inte multiplicera för att få bort /mol? Och hur gör man om gram till amu?

4atomer/1cell * 1 mol/6,022E23atomer * g/mol = gram

http://oi61.tinypic.com/2i0sxeg.jpg

1 amu = 1.66053904 × 10-27 kg

Andra uppgiften kan jag tyvärr inte bistå med något i. Tyckte detta var skittråkigt när jag läste kemi .

Men enligt denna är det ju 8 stycken eftersom ZnS inte är en "ren" FCC? http://ctc.xmu.edu.cn/jiegou/wlkch/Chapter9/images/Zns2.gif


Ajdå. Hittar inget liknande exempel med härledning..

http://sunlight.caltech.edu/chem140a/Ch1aCrystals1.pdf

Kolla sidan 36. Du har inte hela atomer i cellen.

Det är sant, men man räknar väl andelen, eller?
8/8 = 1 för hörnen
6/2 = 3 för sidorna
Och så 4 inuti
-------------
8 st

Eller?

Ja det måste vara så man räknar. Det blir faktiskt 8 st atomer .

Ah, skönt, då verkar jag ha koll på den biten iallafall

ZnS har molmassan 97,474 g/mol är detta samma sak som 97,474 amu eller är 97,474 g/mol i amu: (97,474 g/mol * Avogadros tal)?

Det är 94,474 amu

Hur kom du fram till det?