Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hur gör man här då: "Ange vilket grundämne som har oxiderats och vilket ämne som har reducerat i följande reaktion: 2 Fe + 3 Cl2 ---> 2 FeCl3."

Fel. Rätt svar ska vara: 2 Cs + 2 H2O ---> H2 + 2 Cs+ + 2OH-

Jo, men du kan skriva ihop dom, det är som han vi hjälpte innan som fick K+ och Cl-.

Iallafall kan man göra så enligt wikipedia:
http://sv.wikipedia.org/wiki/Cesium

My bad

Kan du förklara var du får OH ifrån i HL?

Någon som kan den?

2Cs+2H2O →2CsOH+H2

VL:
Antal Cs: 2
Antal H: 4
Antal O: 2

HL:
Antal Cs: 2
Altan H: 4
Antal O: 2

Du har två vatten (2H2O), alltså fyra väte, två syre.
Två syre och två väte sätter sig på Cs (2CsOH) och så har vi två två "över", dvs vätgas (H2).

Varför sker inte följande:
2Cs + H2O ---> Cs2O + H2
Det var det jag fick det till (som är fel).

Tror svaret är så enkelt som: Cesium oxiderar inte med vattnet.

Vad händer om man stoppar ner aluminiumfolie (hopknycklad) i kopparjonlösning?

Nu har jag gjort mitt kemiska experiment:

Fyra små skålar fylldes med 12% ättiksyralösning. I skål 1 lades en blankpolerad femtioöring, i skål två en som var opolerad och på skål tre och fyra lades två tändstickor som gjorde att man kunde lägga på femtioöringar utan att de ramlade ner i ättiksyran. På skål tre lades en opolerad femtioöring och på skål fyra lades en blankpolerad.

Resultat:
1: Blank
2: Blank
3: Starkt grön
4: Grön lite här och där

Slutsats:
Reaktionen var som jag skrev förut beroende av kopparoxid. Kopparacetatlösning är färglös.

Kopparjonerna fälls ut som rent koppar, och aluminiumet går i lösning som joner.
Cesiumoxid är inte stabilt i vatten, utan bildar cesiumhydroxid. Samma med alla alkalimetalloxider. Jag antar att det är energimässigt gynnsamt helt enkelt.
2 Fe + 3 Cl2 ---> 2 FeCl3 - järnet oxideras (tappar 3 elektroner, oxidationstal +3), kloret reduceras (får en elektron var, oxidationstal -1).

Jag har nyss utfört en laboration där man skulle lösa magnesium i saltsyra och beräkna skillnaden in entalpi. Jag har lite svårt att förstå varför man tar vattens specifika värmekapacitet när man beräknar hur mycket energi som frigjorts i reaktionen. Alltså:

q = c * m * delta(T) = 4,18*10^3 * 0,1 * delta(T). Massan var 0,1 kg. Sedan delar man ju detta på molen magnesium som löstes i vattnet för att få J/mol men jag får inte ihop det, förstår inte varför det är så. Kan någon förklara? Har prov imorgon -.-