Aggregationstillstånd i rumstemperatur

Tja, jag har undrat ett tag nu, varför förekommer vissa ämnen som flytande/gas/fasta i rumstemperatur?
Dvs. vad i atomstrukturen gör att Kvicksilver(Hg) och Brom(Br) är de enda flytande ämnena, och varför är Väte(H) och Järn(Fe) gas respektive fast(metall)? skulle bli mycket tacksam för svar

Det beror på hur mycket energi som krävs för att bryta ämnets intramolekylära bindningar. Hur stor den energin är beror på bindningstyp och storleken på molekylerna. Vid alla temperaturer över den absoluta nollpunkten innehåller ett ämne energi.

Varför just Hg och Br är speciella vet jag dock inte.

https://www.flashback.org/t345652

I den tråden ger evolute en ypperlig förklaring till kvicksilvrets märkliga egenskaper. Den för metaller osedvanligt låga smältpunkten är tydligen en relativistisk effekt.

Det kan vara intressant att notera att orsaken till galliums ovanligt låga smältpunkt är av helt annan natur.

Vad gäller smält- och kokpunkter hos ädelgaser (gaser, enatomiga molekyler), halogener (tvåatomiga molekyler), väte, syre, kväve (också tvåatomiga) så kan dessa egenskaper kvalitativt förklaras med den svaga van der Waals-attraktionen mellan molekylerna.

Andra egenskaper typiska för ämnen med huvudsakligen vdW-bindning: smält- och kokpunkter ökar med ökande atomnummer (nedåt i gruppen), låg mekanisk hållfasthet/hårdhet i de kristallina ämnena, låg densitet som följer samma trender som smält/kokpunkterna, låg elektronrörlighet mellan molekylerna vilket medför låg elektrisk ledningsförmåga.

Metallisk bindning är ett omfattande kapitel, bäst behandlat inom området fasta tillståndets fysik.

OffTopic

Har du kvar den där pdf:en evolute postade en länk till? Har du i så fall möjlighet att posta den på något sätt? Skulle vara mycket intressant att läsa den.

Såg att länken är borta.

Hinner inte nu, men i helgen ska jag försöka hitta ett ex att maila till dig.

Återkommer.

Jag har mailat dig! Svar emotses.