Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Nej alltså, det står "bestämmer" så jag antar att det inte är ph värde.

Ka-värdet som ger dig vätejonkoncentrationen efter att du ställt upp jämviktsekvationen.

Fast du kanske menar typ av syra (svag, stark) och dess koncentration.

En syra är en protongivare med en ph värde (vid 25 grader) som är under 7.
Ph värde är antalet H3O+ som finns i en lösning.
Nu har jag ingen aning om vilken nivå du behöver, dvs om det är kemi 1,2 eller högskolan. Då de skiljer sig väldigt mycket hur indepth man behöver gå.

Det heter pH eftersom det är den negativa logaritmen (p) av koncentrationen av vätejoner (H) i mol per liter.

Så pH 7 är alltså 10^-7 mol H+ per Liter vattenlösning.

Vi antar att vi förbränner 5,40 g magnesium i syrgas och ska beräkna massan av den magnsiumoxid som bildas. Vi har nyss sett att reaktionsformeln är:

2Mg + O2 ----> 2MgO

Här förstår jag inte varför man räknar med endast "en" molmassa av Mg när man ska beräkna substansmängden. Det är ju 2Mg i formeln.

i boken står det 5,40/24,3

24,3 är molmassan på en Mg. Varför använder man inte sig av 48,6? Det verkar följa samma mönster i hela uppgiften men kan inte förstå varför det är så.

edit; Jag har misstolkat 2Mg står för förhållandet. Jag trodde det var samma sak som Mg2.

Blir osäker när jag läser i boken. Står verkligen 2Mg för bara förhållandet i substansmängd?

När det står 2Mg + O2 ----->2MgO

Ska jag aldrig använda mig av att t.ex. 2Mg har 48,6 g/mol. Är det alltid Mg = 24,3 g/mol?

Vi antar att vi förbränner 5,40 g magnesium i syrgas och ska beräkna massan av den magnesium oxid som bildas. Vi har nyss sett att reaktionsformeln är:

2Mg + O2 -----> 2MgO

Här får jag fram molförhållandet 2:1:2

och 2Mg har 0,2222 mol. alltså har 2MgO också det.

Det jag inte förstår är varför man inte kan räkna ut 2MgO´s massa enligt 0,2222*(Totala mängden Molmassa). Som jag vill tro är 24,3*2 + 16*2. Enligt boken så använder som sig bara av 24,3 + 16.

Exempel 2: framställ 0,500 dm^3 bariumkloridlösning med koncentrationen 0,200 mol/dm^3 men denna gång använder man bariumklorid med kristallvatten, BaCl2 * 2H2O. Beräkna massan som man ska väga upp av detta salt.

n = V * c = 0,500 * 0,200 = 0,100 mol.

Här ska man enligt boken använda sig av hela molmassan som blir 244,3 g/mol.

Jag förstår inte varför man inte ska göra det i exempel 1 också?

Här framstår det lite tydligare vad jag menar.

De stökiometriska koefficienterna beskriver förhållandet mellan de olika ämnenas substansmängd (med enhet mol), vilket beror av given reaktion. Molmassan (med enhet g/mol) är kvoten mellan massa och substansmängd, vilken beror av givet ämne.

Hur förklarar man varför somliga sockerarter är reducerande på djup nivå? Det handlar ju om att det kan bildas en aldehydgrupp, men hur förklarar man mer?

Varför påverkar natriumhydroxid cellmembranet hos exempelvis en rödbeta? Detta måste väl bero på att natriumhydroxiden är frätande?

Vi sitter här två puckon och ska räkna ut följande:

1 Liter destillerat vatten innehåller 32,5% Urea.
Hur mycket väger urean om den separeras?

Ni har inte en liter destillerat vatten. Ni har en liter urealösning. Väg den till att börja med så att ni får något att räkna på. Bara rent vatten väger 1 kg/liter och inte ens då blir det exakt 1000 gram.