Citat:
Ursprungligen postat av Oryxx
Behöver hjälp med en hemuppgift relaterad till Kemi B. Det är tillåtet att konsultera andra, internet och litteratur etc.
Uppgiften lyder:
Antag att alla reaktorer i Sverige producerar lika mkt el per år. Hur många kg kommer koldioxidutsläppen att öka med om en reaktor läggs ner och ersätts med naturgas?
Förutsättningar:
Naturgasen består enbart av metan. Verkningsgraden för turbinerna är 40%. Reaktionsformeln för metan: CH4 +2CO2 ger CO2 + 2H2O
delta H för reaktionen är -882 kJ
Vi antar att en reaktor förmår producera (60TWh/10) 6 TWh/år.
Tacksam för vägledning. Är längesedan vi fick uppgifter så jag har inte den nödvändiga kunskapen färskt i minnet, nån kanske kan hjälpa till att friska upp det..
För det första så är reaktionsformeln för metan som brinner: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O !
För ett mol CH4 som reagerar släpps ju 882 kJ värme ut i en exoterm reaktion: ΔH = -882 kJ. Om våran turbin har verkningsgraden 40% så kan 352,8 kJ av de 882 kJ per mol som avges användas till nytta. Alltså alstra energi!
För att få 6 TWh energi hur många mol måste vi förbänna då?
( 6 * 10^12 * 3600 )/ ( 352,8 * 10^3 ) = 6,122 * 10^10 mol
Vid varje mol CH4 som förbränns skapas också en mol CO2. Vi har alltså 6,122 * 10^10 mol CO2 som släpps ut för varje reaktor som skulle ersättas med en turbin. Hur många kg CO2 blir det? Ett mol CO2 väger ( 12 + 2 * 16) g = 48 g.
6,122 * 10^10 mol * 48 * 10^-3 kg/mol = 2.939 * 10^9 kg
Alltså ungefär 3 miljoner ton CO2!
