Jag har forskat lite mer i detta. Det visar sig att aceton har en väldigt dålig jämviktskonstant för bildningen av den minusladdade carbanjonen.
Dvs denna reaktion ligger långt åt höger.:
Kod:
-
O H OH O
|| | <------ || - + H2O
H3C--C--C ------> H2C-C-C
| |
H2 H2
aceton aceton karbanjon
Endast några få procent kommer att vara i laddad form. Och det är ju den som reagerar i denna reaktion. Därför måste man ha väldigt lång reaktionstid för att allt ska reagera. (Allt eftersom den bildade karbanjonen reagerar med en annan keton, förskjuts ju jämvikten åt vänster.) Såg nån som föreslog att man skulle koka i 6-8 timmar. Det är ju ganska orealistiskt bara för att få fram lite etanol.
Har också insett att vatten är
dåligt i denna reaktion. Vatten förskjuter jämvikten ännu mer åt höger, så ännu mindre aceton deltar i reaktionen. (Karbanjonen tar en proton från vatten för att bli neutral.)
Kanske är lika bra att försöka hitta nåt annat sätt!