Samband mellan gas och tryck

Säg att jag blåser upp en ballong på 10L på 40m djup. Det är 5bar där nere. Vad är ballongen volym på 30m?

Är det Boyles lag som kan användas till denna?

Du kan resonera dig fram till om Boyles lag är tillämpbar på egen hand tror jag. Vilka villkor skall vara uppfyllda för att Boyles lag skall gälla? och är de uppfyllda i det här fallet?

Trycket på olika djup är säkert olika i olika hav pga sammansättningen i vattnet. Men säg att du har en konstant vattnets tryck på ditt sökta djup så kan du lätt svara på din even fråga med allmänna gaslagen som lyder:

pV=nRT

p=tryck
V=volym
n=antalet mol luft i din balong
R=gaskonstanten (gaskonstanten för bar är 0.0083145 bar/K*mol.
T=temperaturen i kelvin


Det går även att flytta runt ekvationen så att du kan lösa ut den variabeln du saknar.

Det är bara liter och bar man behöver ta hänsyn till. Så räknesättet är inte mer avancerad än så.

Just p1xv1 = p2xv2 känner jag till men fungerar det även på denna?

Säg att jag har en ballong vid ytan som är 50L. Jag sänker ner den till 10m djup

P1 = 1bar vid ytan
V1 = 50L ballong
P2 = 2bar vid 10m djup

V2 = 1 x 50 ÷ 2 = 25L

Ballongen är alltså 50% av sin ursprungliga storlek.