Har tentamen om cirka 1 vecka och har fastnat på några uppgifter på en gammal tenta. Hjälp skulle uppskattas, jag postar en länk på de uppgifterna och hur jag räknat. Skulle uppskatta hjälp på tråden samt PM , jätte snällt om någon kunde hjälpa till.
Första:
http://www.ladda-upp.se/files/2014/b113396.jpg
Andra:
http://www.ladda-upp.se/files/2014/b113585.jpg
Första bilden:
2 a) Termodynamikens första huvudsats - Energiprincipen, energi kan aldrig nyskapas eller förintas, den kan bara omvandlas mellan olika former.
b) Den elektriska energin omvandlas till andra energiformer.
c) Hans kropprörelse, cykla, Då omvandlas energin till värme
3 a)
Reaktionen: CO(NH2)2 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + N2 (g) + H2O (g)
Balanserad: 2CO(NH2)2 + 3O2 --> 2CO2 + 2N2 + 4H2O
b) Behöver Hjälp!
_________________
4 a) Entropin är en tillståndsstorhet och därmed oberoende av sättet som systemet hamnat i sitt tillstånd, således kan vi dela upp den totala entropiskillnaden i två delar, en där vi först värmer gasen, och en där vi sedan ökar trycket.
b) behöver hjälp.
_________________________________
Andra bilden:
1 )
Om jag kollar på första uppgiften.
Vi vet att arbetet skall ske i ett öppet system, materia får passera systemets gränser.
Vi skall räkna ut arbetet. Utifrån ΔE=q+w, där vi har w som är arbete.
w= - P ext * ΔV (Vefter-Vföre).
Bi är inte intresserade över det som hänt före så vi räknar ut V efter.
V= nRT/P ext
w = - P ext * nRT/P ext = -nRT
w= -nRT
w= -1 atm* (8,314 K' mol') * (1073,15 K)
W= -8,92 kJ
stämmer detta?
__________________________________________________ ____
3 a)
ΔG= ΔG0=R*T*lnQ
Vi måste räkna ut Q
Q= (P-NH3)^2/ (P-N2)^1(P-H2)^3
Q= (1)^2/(1,47)*(1*10^2)^3
Q= 680272,1
∆G= -33,3 + (.008314)(298)ln(680272,1)
∆G= -0.0255
∆G < 0
Den går åt höger eller?
B) samma uträkning?
__________________________________________________ ____
4 a)
Vi ska räkna ut värme som är q, vi vet att vi har 1,5 g sukros, och vi har molekylformeln C12H22O11, som ger oss 342,3 g/mol. Och ett konstant tryck, vet att det finns en formel för det, men kommer inte på vilken.
b)
W= kraft * sträcka
w= mgh
h= w/mg
och w, räknas ut i uppgift a , då 25%*q = w.
Första:
http://www.ladda-upp.se/files/2014/b113396.jpg
Andra:
http://www.ladda-upp.se/files/2014/b113585.jpg
Första bilden:
2 a) Termodynamikens första huvudsats - Energiprincipen, energi kan aldrig nyskapas eller förintas, den kan bara omvandlas mellan olika former.
b) Den elektriska energin omvandlas till andra energiformer.
c) Hans kropprörelse, cykla, Då omvandlas energin till värme
3 a)
Reaktionen: CO(NH2)2 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + N2 (g) + H2O (g)
Balanserad: 2CO(NH2)2 + 3O2 --> 2CO2 + 2N2 + 4H2O
b) Behöver Hjälp!
_________________
4 a) Entropin är en tillståndsstorhet och därmed oberoende av sättet som systemet hamnat i sitt tillstånd, således kan vi dela upp den totala entropiskillnaden i två delar, en där vi först värmer gasen, och en där vi sedan ökar trycket.
b) behöver hjälp.
_________________________________
Andra bilden:
1 )
Om jag kollar på första uppgiften.
Vi vet att arbetet skall ske i ett öppet system, materia får passera systemets gränser.
Vi skall räkna ut arbetet. Utifrån ΔE=q+w, där vi har w som är arbete.
w= - P ext * ΔV (Vefter-Vföre).
Bi är inte intresserade över det som hänt före så vi räknar ut V efter.
V= nRT/P ext
w = - P ext * nRT/P ext = -nRT
w= -nRT
w= -1 atm* (8,314 K' mol') * (1073,15 K)
W= -8,92 kJ
stämmer detta?
__________________________________________________ ____
3 a)
ΔG= ΔG0=R*T*lnQ
Vi måste räkna ut Q
Q= (P-NH3)^2/ (P-N2)^1(P-H2)^3
Q= (1)^2/(1,47)*(1*10^2)^3
Q= 680272,1
∆G= -33,3 + (.008314)(298)ln(680272,1)
∆G= -0.0255
∆G < 0
Den går åt höger eller?
B) samma uträkning?
__________________________________________________ ____
4 a)
Vi ska räkna ut värme som är q, vi vet att vi har 1,5 g sukros, och vi har molekylformeln C12H22O11, som ger oss 342,3 g/mol. Och ett konstant tryck, vet att det finns en formel för det, men kommer inte på vilken.
b)
W= kraft * sträcka
w= mgh
h= w/mg
och w, räknas ut i uppgift a , då 25%*q = w.
