Järn i svavelsyra

Hej! Jag behöver hjälp med lite kemiuträkningar till en skoluppgift:

Sofia är avundsjuk på Marie som får en ny cykel varje år. Därför planerar hon att lägga Sofias senaste cykel i ett badkar och hälla på svavelsyra så att cykeln fräts upp helt.
Cykeln består av 5 kg järn. Järn reagerar med svavelsyra enligt formeln:
2 Fe (s) + 6 H3O+ (aq) + 3 SO4 2- (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 3 H2 (g) + 6 H2O (l) + 3 SO4 2- (aq) Hur mycket svavelsyra måste Sofia köpa för att genomföra sin plan? Koncentrerad svavelsyra har koncentrationen 18 mol/dm3.

Är det någon som vet hur man räknar ut det här?

Räkna ut substansmängden Fe(s), kolla sedan på molförhållandena mellan Fe(s) och sulfatjonerna. Vipps, du har substansmängden sulfatjoner som är lika med substansmängden av syran. Du kan sedan med hjälp av koncentrationen beräkna hur stor volym syra du behöver.

I framtiden så finns det en klistrad tråd för skoluppgifter

Det här är ju lite festligt och speciellt så hör och häpna nu TS om hur du ska svara: Svaret är att om hon inte blandar ut syran med mycket mer vatten så kan hon hälla på hur mycket syra som helst, cykeln kommer inte att frätas upp ändå, inte på väldigt lång tid i alla fall utan hon kunde lika gärna slänga den i sjön och vänta på att den rostar upp.

18 mol/dm³ innebär >96 % svavelsyra, resten vatten. Vid så hög koncentration är vanligt kolstål (vi kan kalla det järn om det känns bättre) beständigt mot syran. T ex den 12 000 m³ stora tank som rasade vid Kemiras fabrik i Helsingborg för några år sedan var invändigt av obelagt kolstål och det var inte korrosion som fick den att rasa utan ett läckande vattenrör under tanken som gröpte ur marken.

http://lotsen.ivf.se/KonsLotsen/Bok/Kap3/Korrosionsegenskaper.html säger: Exempelvis är kolstål och låglegerade stål, som man normalt inte väljer för deras korrosionshärdighet, mycket resistenta i koncentrerad svavelsyra.

Späder hon däremot ut syran så börjar det hända saker.