Citat:
Ursprungligen postat av QlicK
Uppgiften är följande
Skriv balanserade reaktioner, inklusive oxidationstal, för följande reaktioner:
a) Då metan förbränns fullständigt i luft
svaret är:
a) CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O
Hur ska man tänka varför blir det 2 O2?
Någon som har något knep för att lösa dessa uppgifter?
Först och främst:
https://www.flashback.org/t1830128
Ta den obalanserade reaktionsformeln:
CH4 + O2 => CO2 + H2O
Från början har du alltså en kolatom, 4 väteatomer och 2 syreatomer. När reaktionen är klar har du fortfarande en kolatom men bara 2 väteatomer och helt plötsligt har du fått 3 syreatomer. Det säger sig ju självt att det inte går ihop, atomerna kan inte bara försvinna eller dyka upp från ingenstans. Uppgiften nu är alltså att plocka in fler molekyler genom att sätta en siffra framför. När du är klar ska du ha lika mycket in som du har ut.
I det här fallet kan vi börja med att konstatera att vi har en kolatom in och en ut, alltså vill vi helst slippa röra CH4 och CO2. Då går vi vidare och ser att vi har 4 väten in men bara 2 ut. Då får vi lägga till en 2a framför H2O så vi har lika många väten i slutet som från början.
CH4 + O2 => CO2 + 2H2O
Då tittar vi slutligen på syret. 2 in men 4 ut. Då behöver vi lägga till lite mer syre.
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O
Det går alltså ut på att ha lika mycket på vänstersidan som man har på högersidan. Så här enkla formler kan man lätt lösa i huvudet bara genom att tänka systematiskt. På högre nivå med mycket krångligare reaktioner kan det dock vara riktigt svårt så då kan man med fördel ställa upp ett ekvationssystem och använda sig av Gausseliminering för att lösa det.
