Klurig fråga ang. elektronkonfiguration.

Hej!

http://www.ptable.com/?lang=sv << Bra bild på det periodiska systemet.

Läs
Följer man varje ämne med musen i det periodiska systemet (länken ovan) ser man tydligt alla elektroner och i vilka skal de ligger i(siffrorna till höger). När du kommer till Vanadin/Krom händer det konstiga saker. Elektronerna bakfyller tidigare skal (detta vet jag), men en extra elektron från det yttersta skalet följer med. Krom har nu bara en valenselektron?
Detta händer också mellan Ni och Cu, Zr och Nb samt Tc och Ru. (Säkert mellan flera andra grundämnen också)

Har någon en vettig förklaring till hur/varför?

Tack

Atomer fylls upp med elektroner så att minsta möjliga energi krävs. För att ta reda på det måste man använda sig av kvantfysik. Man lär sig då att det är inte så lät som man lärde sig i gymnasiet med att första skalet har 2 platser, nästa 8 och så vidare.

Tack för svaret! Jag läste lite om kvantfysik och antog att det var svaret, visste dock inte säkert.
Nu vet jag! Ska se om jag förstår mig på det, tips vad jag ska läsa? Eller är det allt inom kvantfysiken?

Du får börja med att räkna ut hur väteatomen funkar, då kan du förstå "på riktigt" hur skalen byggs upp. Sen om du vill veta exakt varför det ballar ur när man börjar fylla d-orbitaler så måste du läsa lite mångpartikelteori också. Detta brukar ingå i andra kursen i kvantmekanik på universitet. Man behöver ca ett års universitetsmatte för att kunna läsa böckerna ordentligt.

Har du någon länk eller lästips om det där? Jag kollade innehållsförteckningen på boken (Sakurai) som används på andra kursen här och den verkar inte innehålla något om det.

Du kan komplettera med Szabo & Ostlund, "Modern quantum chemistry". Den är från 1982, så den är inte så modern längre, men är bra att börja med och finns i billig pocket.