Formel för att omvandla temperatur (C) hos gaser till tryck

Om man ska använda sig av Gay-Lussacs lag så måste man ju först omvandla från Celsius till Kelvin, vilket görs enligt K = C + 273, och sen borde det väl bli TRYCK = X * TEMPERATUR.

Så alltså, från Celsiusgrader till tryck borde då lyda nåt i stil med:

(C + 273) * X = T

C = Temperatur i Celsius
T = Tryck i Bar
X = Konstant

Men hur mycket är X-konstanten?

Vill du inte använda idela gaslagen, eller Van der Waals lag till detta?

Måste man krångla till det så? Det enda jag är intresserad av är tryck relativt temperatur.

Krångla till det? Du har ju din konstant i formeln. X=substansmängd*gaskonstanten/volym

Tar du detta gånger temperaturen får du ju trycket.