Hjälp med titreringsuppgift

Har fastnat med denna uppgift och skulle behöva lite hjälp på traven;

0.288 g av en okänd enprotonig organisk syra löstes i vatten och titrerades med
0.115 M natriumhydroxidlösning:
 Efter tillsats av 17.54 ml av basen avlästes pH till 4.92.
 Ekvivalenspunkten nåddes när man tillsatt 33.83 ml NaOH.
a) Vad är den organiska syrans molmassa?
b) Vad är syrans pKa-värde?

För a) så beräknade jag det till att bli 74 g/mol genom att beräkna antal mol av basen

n = c*v = 0,115*33,83*10^-3 = 0,00389045

för att sedan anta att det är samma mängd mol av syran som basen. Molmassan blir då

M = m/n = 0,288/0,00389045 = 74,03

För b) vet jag däremot inte hur jag ska gå tillväga. Tänker att jag utgår från

pKa = pH - lg([b]/[a])

Men jag vet inte hur jag får ut koncentrationen för syran. All hjälp uppskattas!

Edit: Lyckades lösa det. Lämnar lösning utifall att det hjälper någon annan:

HA + OH- <=> H20 + A-

Innan reaktion:
HA => 0,288/74 = 0,00389045 mol
OH- => 17,54*10^-3*0,115 = 0,0020171 mol

Efter reaktion:
HA => 0,00389045 - 0,0020171 = 0,00187335 mol
=> C = n/v = 0,00187335/(17,54*10^-3) = 0,106804447 mol/dm3

A- => 0 + 0,0020171 = 0,0020171 mol
=> C = 0,115 mol/dm3

pKa = pH - lg([b]/[a]) = 4,92 - lg(0,115/0,106804447) = 4,89