Periodiska systemet, hur funkar det med laddningarna?

Jag har glömt bort totalt hur det funkade.

Jag kommer ihåg att varje huvudgrupp (bortsett från övergångsmetallerna) har en laddning beroende på gruppnummer, men jag kommer inte ihåg vilken ordning det var i.

Kan någon förklara hur det var igen? tack så mycket

Du menar oxidationstal?

I grupp ett (väte och alkalimetaller) har jonerna laddningen +1 (oxidationtal +I).
I grupp två har jonerna laddningen +2 (oxidationtal +II).
Sen när man kommer fram till övergångsmetaller och ickemetaller blir det lite mer komplicerat. En fri jon brukar i regel inte ha högre laddning än +/-3. En atoms oxidationstal kan dock vara högre eller lägre. Klor t.ex. som ju står i den näst sista gruppen (halogener) kan ha oxidationstalen +VII (i perkloratjon, [ClO4]-), +V (i kloratjon, [ClO3]-), +IV (i klordioxid ClO2), +III (i kloritjon ClO-), +II (i kloroxid, ClO), +I (i hypokloritjon, ClO-, 0 (i klorgas, Cl2) och -I (i kloridjon, Cl-)

I exemplet ovan med klor har syre (som ju står i tredje gruppen från höger) oxidationstalet -II, vilket det alltid har. Det existerar dock ingen stabil syrejon med laddningen -2. Kväve som står i gruppen innan kan liksom klor ha flera olika oxidationstal från +V (som i nitratjon [NO3]-) till -III (som i ammoniak, NH3) men det finns inga stabila fria kvävejoner.

Alla atomer vill få ett fullt yttersta elektronskal och efterlikna ädelgaserna. För varje huvudgrupp du går åt höger har atomerna en mer elektron i yttersta skalet. Väte har en elektron, syre har sex men båda vill ha åtta. Då är en rimlig förening H2O där valenselektronerna delas och alla atomer får då de eftertraktade åtta elektronerna.

Det där med oxidationstal stämmer inte helt. Den enda ämne som alltid har samma oxidationstal är väte. Det har OT +I. Syre har nästan alltid OT -II utom i vissa föreningar, t.ex väteperoxid, H2O2 där syret har OT -I

Ja just det, väteperoxid (och andra peroxider) är ett undantag.

Ett annat undantag är syredifluorid (OF2) där syre har OT +II. Fluor har högre elektronegativitet än syre och är således det enda grundämne som kan oxidera syre.

http://en.wikipedia.org/wiki/Oxidation_state

Fin regel det där med OT=-2

Undantagen bekräftar regeln, som det brukar heta.

Det finns även ett undantag från regeln att väte "alltid" har oxidationstalet +I, nämligen metallhydrider som Litiumhydrid (LiH) t.ex. där väte har OT -I.

Litiumhydrid, det var en märklig förening, har aldrig hört talas om den innan. Du har ingen aning om hur man framställer den?

http://en.wikipedia.org/wiki/Lithium_hydride

LiH kan användas till mycket, bl.a. för att lagra väte till vätgasdrivna fordon.