Kemi problem (Gaser)

Tjena!

Jag har snart slutprov i Kemi A och sitter och pluggar nu, jag har stött på en uppgift som jag inte förstår varför jag gör som jag gör. Men mitt svar är ändå rätt.

6,4g Syrgas (O_2) blandas med 1,0g Vätgas (H_2) i en behållare som rymmer 2,0 dm^3 (0,002 m^3). Bestäm trycket i behållaren efter reaktionen om temperaturen är 120C (393,15K) (Det bildade vattnet är i gasform.)

Så lyder uppgiften; nu till min lösning.

Jag har börjat med att skriva en reaktionsformel:

O_2 + 2H_2 ---> 2H_2O

Sedan har jag räknat ut substansmängderna, vilka blir: O_2: 0,2mol, och H_2: 0,5mol.

Sedan har jag använt mig av den allmänna gaslagen:

p*V=RnT --> p=RnT/V

(p = tryck, V = volym, R= 8.31, n = substansmängd, T = temp. i Kelvin)

Efter detta så satte jag in alla värden:
p=8,31*0,5*393,15/0,002= 816769,125 Pa = 817 kPA

På substansmängdens plats så satte jag in vätgasens substansmängd, varför gjorde jag det, varför ska jag inte använda mig av syrgasens substansmängd?

Mitt svar är korrekt, enl. facit.

Det positiva: Jag fick VG i Kemi A

Det Negativa: Jag har glömt Allt


Hoppas du får hjälp med frågan ..

Du har 0.5 mol H2 och 0.4 mol O. Antag att andelen x av alla O ingår i vattenmolekyler. Du får då x*(0.4 mol) H2O, (1-x)*(0.4 mol)/2 O2 och 0.1 mol + (1-x)*(0.4 mol) H2.

Om ideala gaslagen gäller, vilket är en ok approximation vid dessa höga temperaturer och måttliga tryck så är alla molekyler likvärdiga. De betraktas som små punkter utan struktur. Den totala substansmängden blir x*(0.4 mol) + (1-x)*(0.4 mol)/2 + 0.1 mol + (1-x)*(0.4 mol) = 0.7 - 0.2x mol. Du ser att om allt vatten som kan bildas verkligen bildas, så att x = 1, så fås 0.5 mol. Om inget vatten bildas fås 0.7 mol (allt O2 + allt H2). Om allt vatten som kan bildas verkligen bildas har du alltså 0.5 mol, uppdelat i 0.4 mol vatten och 0.1 mol H2 men i allmänna gaslagen spelar bara antalet mol roll, inte vilka molekylslag vi har.

Om jag visste något om kemi skulle jag nu förklara för dig varför allt blir till vatten. Det är säkert uppenbart att så är fallet...

Tack så mycket! Mod kan låsa