Hur hög entropi?

Jag ska veta entropiskillnaden på en reaktion. Jag vet att skillnaden är S innan minus S efter. Men hur vet man hur mycket S är från början och efter?
Hjälp!

Kan du utveckla dig lite?

Är entropin S innan och -S efter är Entropiskillnaden=-2S

Är det detta du menar?

Det är kemi det handlar om.
Eentropin mäts i S.
Hur vet jag vad S är från början?
Och jag måste ju också veta vad den är efter reaktionen(tror jag), för att räkna ut skillnaden. Ser du?

Men hur ska man veta vad S är? Finns det något sätt att räkna ut den?

Jag har inget exempel på reaktionen, för att jag ska göra exemplet själv...

Du behöver inte veta vad S är från början om du bara är intresserad av entropiskillnaden för reaktionen. Givetvis finns det metoder för att beräkna entropiskillnader men detta bör ju stå i din lärobok (annars förstår jag inte varför du ska göra detta).

Jag förstår fortfarande inte riktigt vad du menar.


Vad menar du med skillnad efter och före?

Utifrån de fakta du presenterar kan man inte dra några slutsatser

Jag ska kunna avgöra om en reaktion har en positiv eller negativ entropiskillnad.

Jag förstår inte hur. Boken säger bara att (delta)S = S(slut) - S(start)

Och att om skillnaden är > 0 är den ju positiv såklart.

Men inte hur man får fram S(start) och S(slut)!

Man kan som sagt räkna ut skillnaden i vissa fall men kemister använder väl mest tabellerade värden som gäller vid normala förhållanden (298 K, normalt lufttryck). Alltså man vet vad entropin för ens startprodukter är och man vet vad entropin för ens slutprodukter är och sedan tar man skillnaden.

Här finns sådana tabeller (klicka på Enthalpy, Entropy and Gibbs).

http://chemtables.tk/

Ok, nu blev det betydligt tydligare vad du menar.

Om du vet om reaktionen är exoterm eller endoterm, dvs. om reaktionen avger värme eller suger åt sig värme, och om reaktionen är spontan så kan man lista ut om (delta)S är positivt eller negativt enligt formlen för Gibbs' fria energi.

En exoterm reaktion ger negativ entropiändring och en endoterm reaktion ger positv entropiändring om reaktionen är spontan

http://sv.wikipedia.org/wiki/Gibbs_fria_energi

Ok, tack så mycket. Det var nog allt.