Göra vatten till is?

Men det här med öl, borde inte en liten mängd vätska alltid förbli ofryst?

Vatten har ju en fryspunkt på 0 C medan etanol har en fryspunkt på cirka -114 C. Detta borde ju innebära att det alltid blir, exempelvis 5% vätska kvar som förblir ofryst om ölens alkoholhalt är 5%?

Det funkar inte så. Varför tror du man anvnder glykol? Att blanda i lite etanol i vatten mefför att hela vätskan får något lägre fryspunkt.

Okej vi har en starköl på 50cl
Då har vi en vätska med malt, vatten och humle som vi antar har samma termiska data som rent vatten, 95% av 50 = 47,5 cl. Fryspunkt 0 C
och 5% = 2,5 cl etanol med fryspunkten -114.

Kan man på nåt sätt räkna ut "medelfryspunkt"?

Vad är det som stoppar frysningen rent kemiskt, antar att det är att etanolmolekylerna hindrar vattnet från att skapa sin kristallstruktur eftersom dem fortfarande studsar runt i vätskan och inte stannar?

Visst kan du räkna ut det:
http://en.wikipedia.org/wiki/Freezing_point_depression

Enklare är att kika i en tabell:
http://www.engineeringtoolbox.com/et...ter-d_989.html

Kort kan man säga att fryspunkten är beroende av antalet partiklar i vätskan och inte dess identitet eller massa. I termodynamiska termer så ökar du entropin på vätskan. Späder du då ut vätskan så sänker du fryspunkten. Således är det inte korrekt att etanolmolekylerna på något sätt "hindrar" vattnet att kristalliseras utan lösningen får helt enkelt en annan entropi.