sodium acetate

tjenare.
jag kollade just hur man gjorde "varm is" och tyckte det verka kul att göra, då behövde jag "sodium acetate" men jag vet inte vad det är och jag undrar om någon ville hjälpa mig lite kanske...

MvH

Natriumsaltet av ättikssyra. Natriumacetat på svenska.

Jag vet inte, men kan man inte översätta sodium till natrium kanska man ska hålla sig borta från labblådan?

Natriumacetat kan vilken nybörjare som helst ge sig på att göra. Allt man behöver finns på närmsta ICA, coop, etc.

Utspädd ättikssyra finner du som ättikssprit, och natriumet får man lämpligen från bikarbonat (natriumvätekarbonat) i kryddhyllan. Det är bara att blanda de två för att erhålla en lösning av natriumacetat.

Reaktionen som sker är:

HOAc + NaHCO3 --> NaOAc + CO2 + H2O

Utifrån ovanstående kan man räkna på stökiometri, men man kan ju faktiskt skita i stökiometrin om man känner för det. Då tillsätter man bara bikarbonat tills det slutar bubbla.

Från en flaska ättikssprit får man av storleksordningen 100g natriumacetat efter indunstning.

Är det inte Natriumacetat som finns i värmepåsar? såna man trycker på så blir det varmt?


Vad kan man ha det till då?Förutom att göra Varm is som TS sa.

jo det stämmer. När man hettar upp NaAc så smälter saltet och när det sedan svalnar så omvandlas det inte till fast form utan förblir en underkyld instabil vätska. En liten knäpp med nån mekanisk anordning genererar en lokal kristalltillväxt och energi frigörs sen när vätskan "fryser".

http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_acetate

hur mycket energi måste tillföras för att kristalltillväxten ska påbörjas?

Nja det är snarare så att man tillverkar en övermättad lösning av NaAc, vilket (tydligen) kan göras genom att man smälter NaAc.3H2O. Vattnet går då ut ur saltet och man får NaAc löst i vatten (konstigt att vattnet inte går tillbaka som kristallvatten). Sen om man klickar fäller saltet ut, jag antar att det är hydratet som faller ut och detta ger värme.

Övermättad lösning råkade jag på för ett tag sedan när jag försökte rena kommersiell kalciumnitrat:
http://www.flashback.org/showthread.php?t=446631

Det är inte en total energimängd som måste tillföras, det är en energimäng/enhet vätska. Alltså kan ett lokalt övertryck genom ex. att man slår en sked emot bägarens botten starta utfällningsreaktionen.

oki. Det kan nog stämma bättre då det ju naturligtvis finns kristalvatten närvarande. Jag gjorde nog en förhastad slutsats.

Var förbi Clas ohlson i dag och såg att dom sålde sånna där salt-värmepåsar men min konsument-gen sa nej, bestämt nej att inte impulsköpa något i dag.

De är ganska koola, men de håller inte värmen så länge, så skräddaren hade nog rätt inom dig!

Passande video till det här ämnet: http://www.metacafe.com/watch/601280...nstant_hot_ice

upptäckte precis att 480 gram bikarbonat kräver strax under 1,5liter 24% ättika.
Nu står det och kokar av, får se om det blir något av det.