Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata II

Jag läser just nu i Kemi 2 för gymnasiet o försöker pränta in hur man namnger organiska föreningar, typ 2-metyl-1,4-butadien, om en metylgrupp sitter på andra kolatomen på en butankedja men med två dubbelbindningar, första o sista o.s.v. Sen ska det vara cis- eller trans-, R- eller S-isomerer o sånt där. Tycker det är krångligt, men ändå logiskt.

Jag brukar rita upp en molekyl i programmet ACD/ChemSketch; https://www.acdlabs.com/resources/fr...etch/index.php i gratisversionen. Sen kan man bara trycka på knappen PubChem o man kommer in på hemsidan; https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/ som talar om vad ämnet heter o om det har något trivialnamn o alla dess egenskaper. Tror där finns fler alternativ till PubChem också.

Annars funkar det ibland att bara skriva in formeln på Google...

Tjenare!

Jag sitter fast med en fråga som lyder:

I en tabell kan vi se att lösligheten för kalciumflourid är 16mg/dm3.
Beräkna löslighetsprodukten.

Kommer ingen vart, någon som vet hur man går till väga?

Tack på förhand!

För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.

a) Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?

b) Hur stor substansmängd kommer att finnas av de olika ämnena när jämvikt ställt in sig? OBS! Skriv upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt visa hur du räknar ut ekvationen i steg!
Kan någon visa hur man gör?

Har googlat men helt omöjligt att hitta svar.

Uppgift:
Antag att en kolbit har motsvarande 10 väte mole.
Hur mycket energi i "Joules" innehåller denna kolbit?
Är denna energi mer eller mindre än 1kwh?

Får jag ställa frågan om du har orkat öppna din bok?

Var är ditt svar?

Menar du att den har lika mycket energi motsvarande 10 mol väte?

10 mol väte (H2) = 20,16 g, eller menar du att kolbiten väger lika mycket som 10 mol väte, 20,16 g?

Om du sen menar den totala energin, så blir de E = m x c2 så blir det bra mycket mer än en kWh, men jag antar att du menar den kemiska energin. Det har jag glömt hur man räknar på, men kan kolla i kemiboken. 1 L bensin innehåller 10 kWh, så jag gissar på att din kolbit innehåller mindre än 1 kWh.

Tack för ditt svar!

Har tyvärr inte mer info än detta.

Frågan är nu borttagen från dokumentet så jag antar att viss bakgrundsinfo sedan tidigare var uteblivet.
Tack ändå !

Håller på med en skoluppgift där jag ska förklara varför eller varför inte vatten, is och co2 är en dipol.
Har försökt hittat information om hur man tar reda på det i över en timme men allt är så flummigt, finns det nått bra sätt att ta reda på det? Ganska säker på att vatten är en dipol men vet inte varför..

Vatten är en dipol för att molekylen är formad som ett V.
Därför har den två poler, vilket gör att vatten är bra på att lösa upp joner.

1kg vätgas motsvarar ~120MJ termisk energi.
20gram vätgas innehåller således ~0,67 kWh (3,6MJ = 1kWh)...

En kolbit på 10 mol, 120g, innehåller ~0,8kWh termisk energi.

H2O är en dipol eftersom O har fria elektronpar som inte deltar i bindningen. CO2 är inte en dipol. Den har visserligen 2 elektronpar på varje syreatom men dessa tar ut varandra. Det där om H2O är jag säker på men CO2 är liiiite osäker på.