Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata II

Ja, de beräkningarna ser vettiga ut, men jag har inte kollat att du verkligen satt in rätt siffror överallt.

Hej på er. Jag har lite söndagsmys med min bästa vän kemi. Jag behöver hjälp med d) uppgiften.

Uppgift: 13. Beräkna pH i följande lösningar:
c) en blandning med koncentrationerna 0.200 M NH3 och 0.100 M NH4Cl
d) Vad blir pH om 12.0 ml 0.200 M saltsyra tillsätts till 125 ml av buffertlösningen i uppgift c) ovan?

På c) fick jag Ka värdet 5,555*10^-6 och pH=9,6

På d) tänker jag att man ska börja med räkna ut substansmängden för båda och hur mycket som reagerar typ. Så man kan ta fram koncentrationen

n(HCl)=0,012L*(0,20M/1L)=0,0024 mol
n(MH4Cl) =0,125*(0,100/1)=0,251 mol

Tänker att att det då borde bli 0,125-0,0024=0,1225 mol NH4Cl kvar.

Vet inte om jag tänkt rätt eller hur jag ska fortsätta. Help!

Ha en trevlig helg på er

Ok, tack så jätte mycket för hjälpen, uppskattas!!!

Vad kör du för reaktion då egentligen? Det är inte så att du borde räkna på en reaktion mellan saltsyra och ammoniumhydroxid?

Jag går igenom allt nu och renskriver, bara för att dubbelkolla, jag ser inte någon anledning till att ha med uträkningarna av substansmängderna som jag gjorde tidigare då det inte används till något. Det kan lika gärna tas bort? det enda jag använder är och molmassorna av produkterna?

Behöver jag rita upp den nya reaktionen? Och menar du Ammoniumklorid?

Alltså från substansmängden innan reaktion, så måste du ju beräkna substansmängden efter för de olika restprodukterna, för att sedan kunna beräkna massan.

Men du behöver ju givetvis inte räkna substansmängden "bakvägen" som du gjorde förut från vägningen efter reaktionen, eftersom du jämför massa och inte substansmängd nu.

Ja, att skriva upp reaktionen verkar vettigt.
Njae, jag hade väntat mig att ammoniumhydroxid och saltsyra skulle ge mer salmiak, inte att det skulle försvinna salmiak för att man tillsätter saltsyra.

okej.
Jag har skrivit upp den initiala reaktionsformeln NH4+ + H2O <=> H3O+ + NH3

Så tänker du då att HCl + NH3 = NH4Cl ? Är det denna reaktion jag isf ska använda?

Mysko skrivsätt. Hade hellre sett det som att ammoniak och vatten ger ammoniumjoner och hydroxidjoner. Hydroxidjonerna neutraliserar sedan saltsyran, så det bildas vatten och salmiak. Så själva kärnan i uppgiften är då om ammoniaken räcker för att neutralisera den saltsyra som tillsätts.

Det är buffertlösningen då man blandningen NH3 och NH4Cl. Eller asså är min hjärna ute och cyklar?
Kan inte du skriva ut hur du tänker hela reaktionen?

Om man blandar lösningar av silvernitrat och kopparklorid så bildas en vit fällning. Jag förstår dock inte riktigt hur man vet vilka joner som parar ihop sig och varför? elektronegativitet? finns det något enkelt trick?

Ex. AgNO3(aq)->Ag(aq)+ + NO3-(aq) CuCl2(aq)->Cu2+(aq) + Cl-(aq) detta ska bli
2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)---> 2AgCl(s) + Cu2+(aq) + 2NO3-(aq)

tacksam för svar!