Skillnad mellan mol/l och osmol/l?

Vad är skillnaden? Sitter med en bok där det står:

”Koncentrationen av ett ämne uttrycks ofta som mängden löst ämne per liter lösning. Beteckningen blir då mol/l.”

sedan

”Osmolariteten är det totala antalet mol som i form av molekyler eller joner finns lösta i 1 liter av lösningen. För att understryka att det handlar om den samlade koncentrationen av ett visst ämne, uttrycks osmolariteten som osmol/l.”

Snart jobbat i 20 år som kemist, separationskemist och filtreringsteknik och aldrig hört talas om termen innan nu.

Men vad jag förstår så är det så här att;

1 mol per liter NaCl 58,44 g/liter, 1 molar eller 1 mol/liter.

NaCl + H2O -> Na+(aq) + Cl-(aq) ---> 2 osmol (1 mol natriumjoner, 1 mol kloridjoner)

Båda jonerna bidrar till osmotiskt tryck.

Samtidigt är det skillnad på molar och molal, men det visste du nog redan. Har ni inte gått igenom osmol i din utbildning?

Molal är väl i det närmaste en oanvänd enhet idag?

Nej, vi använde inte osmol i min utbildning vad jag kan minnas...det närmaste jag kan komma ett linkande uttryck skulle kunna vara 'jonaktivitet' men det har mer med elektrokemi än diffusionstryck att göra.

Har inte heller stött på det inom kemivärlden, vad jag kan komma ihåg. Skulle därför gissa på att det är något som oftast brukar användas inom medicin, då det brukar finnas lite konstiga enheter så fort det handlar om människokroppen.

Molal är nog mer biokemi som jag inte är så hemma på.

Molal är mol/kg lösingsmedel. Har inte använt det själv men leder till en mer noggrann koncentration då det är enklare att mäta vikt noggrant jämfört med volym.

Har inte heller hört om osmolaritet men håller med om att det låter som den totala jonstyrkan i en lösning.