Avgöra vilken metall i en cell som är anod/katod?

Om jag t.ex. bygger upp en galvanisk cell med Pb och Cu eller Al och Cu, stämmer det att det ämnet med högst reduktionspotential alltså mest negativ E^0 alltid kommer agera anod, där oxidation kommer ske?

Pb och Cu har -0,13V resp. +0,34V standard reduktionspotential. Då har jag tänkt att Pb kommer oxideras och Cu reduceras:

Pb --> Pb2+ + 2e- 0,13 V
Cu2+ + 2e- --> Cu +0,34V

E = E(reduktion) - E(oxidation) = 0,34-0,13 = 0,21 V.

Men när jag mätte med voltmeter i labbet fick jag utslaget -0,518 V? Har jag tänkt fel någonstans?

0,34V minus -0,13V är 0,47...

Den mest ädla är plus/anod ja.

Om vi tar det här exemplet då:

Jag har en Zn och en Mg halvcell och mäter en spänning på 0,65 V. Förklara det och ange vad som är anod och katod.

Zn har en reduktionspotential på -0,76 V och Mg -2,37 V, därför måste Mg vara anod och Zn katod.
Oxidation sker vid anoden och reduktion vid katoden så:

Mg -> Mg2+ + 2e- +2,73 V

Zn2+ + 2e- -> Zn -0,76

2,37+(-0,76) = 1,61 V...


Hur får de det till 0,65 V då?

Om vi tar det här exemplet då:

Jag har en Zn och en Mg halvcell och mäter en spänning på 0,65 V. Förklara det och ange vad som är anod och katod.

Zn har en reduktionspotential på -0,76 V och Mg -2,37 V, därför måste Mg vara anod och Zn katod.
Oxidation sker vid anoden och reduktion vid katoden så:

Mg -> Mg2+ + 2e- +2,73 V

Zn2+ + 2e- -> Zn -0,76

2,37+(-0,76) = 1,61 V...


Hur får de det till 0,65 V då?

Du måste kolla till Nernst ekvation som också tar hänsyn till koncentrationen av framför allt mängden lösta joner i lösningen.

https://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation
https://en.wikipedia.org/wiki/Galvanic_cell