Vad avgör ett ämnes kokpunkt?

Om man jämför ämnena vatten och koldioxid så är vatten en vätska i rumstemperatur medan koldioxid är en gas i rumstemperatur. Det beror på att vattnets kokpunkt är 100 grader och koldioxidens kokpunkt är -78 grader.

Vad är det som gör att vatten har högre kokpunkt än koldioxid?

Har förstått att desto starkare bindningar ett ämne har desto högre kokpunkt har ämnen. Men vad menas egentligen med bindningar förstår jag inte riktigt... Någon som kan hjälpa till?

Ämnen består av molekyler. Molekylerna har rörelser. I vätskeform sitter molekylerna 'klistrade' i närheten av varandra. Rörelserna ökar ju varmare det är. Om temperaturen stiger över en viss temperatur så blir rörelseenergin så stor att dom sliter sig loss. Dom övergår från flytande till fritt gasformigt tillstånd. Då har dom större energi och susar omkring i luften, kolliderar med andra molekyler och även med fasta ämnen.

För att en vätska ska övergå i gasform behövs alltså en energi. Men även trycket påverkar gas. Vid högre höjd kokar vatten vid lägre temperatur än. Det finns något som kallas ångtryck. När molekylerna har en rörelse skapas ett tryck. Och den omgivande luften har också ett tryck. Varje sorts molekyl har ångtryck. Det som håller tillbaka de vätskeformade molekylerna från att bli fria är alltså både temperaturen och trycket som finns i luften runtomkring. När deras ångtryck (rörelse) blir lika stor som den omgivande luftens, så övervinns kraften som håller dom samman och dom kan släppa och bli fria gasformiga.

Det finns ångtryckstabeller för de flesta kända ämnen.

Vad menas med rumstemperatur? 20 grader Celsius eller? 18 grader? Om "rummet" är Pluto så är det lite svalare, är det inte bättre skriva temperaturen istället så inga missförstånd kan uppstå? Som jag förstår det så är det hur stark kraften som håller ihop atomerna är, slits det i den för mycket brister bindningnarna och ämnet kan då övergå till flytande/ånga.

22 °C är vanligtvis definitionen av "rumstemperatur" i svenska lab iallafall.

Har man tillräckligt med kunskapar för att besvara frågan, eller till och med för att enbart förstå frågan utan att kunna svaret, så finns det 0% chans att ordet "rumstemperatur" kan orsaka några som helst missförstånd.

Interessant är även att vatten (och andra ämnen) kan förångas fast de befinner sig under kokpunkten. Temperatur är nämligen bara ett genomsnitt av molekylernas energi, och det finns de med både mer och mindre energi än snittet. De med mest energi kan ta sig loss och flyga ut i omgivningen, men det sker bara vid vätskans yta. Detta kan fortgå tills trycket av vätska i gasform är det samma som ångtrycket. Då uppstår en balans där molekyler i gasform fastnar i vätskan lika snabbt som molekyler i vätskeform tar sig ut i gasen.
Över kokpunkten är dock balansen så rubbad att all vätska kan övergå i gasform, och inte längre bara vid ytan. Därför bubblar vatten när det kokar.