Neutralisation av försurade sjöar

Hej, när man neutraliserar en försurad sjö använder man sig av en bas. Min fråga är vad man ska tänka på när man väljer vilken bas man ska använda sig av för att neutralisera sjön, d.v.s en stark bas (och isåfall behöver man använda mindre mängd bas om den är stark) eller och man ska använda sig av svaga baser och om man därmed behöver ha i mer av den svaga basen?? Jag måste förstå detta på atomnivå, tacksam för svar

Kalk brukar man väl använda?

Det är ju inte direkt som att sitta på labbet och försiktigt titrera i en E-kolv, kalkning är bra då naturen klarar av en överdosering.

Okej men om man istället tittar på en försurad vattenlösning i en bägare, hur ser det då ut med valet av bas?

På jobbet använder vi oss av 20%ig lut för ph höjning i vatten. Men i sjöar används i normalfallet kalk

Normalt sett använder man en lösning av natriumhydroxid. Koncentrationen är oftast inte så viktig men man vill undvika att behöva använda allt för stora eller små volymer. Neutralisera 100 mL syra med en liter svag hydroxidlösning är ganska onödigt.

Vill man undvika att få för högt pH värde i lösningen kan t.ex. ammoniaklösning eller Natriumkarbonat användas.

Vad gäller pH-höjning i sjöar och vattendrag så används inget annat än kalk, närmare bestämd bränd kalk, även kallad kalciumoxid. Det hade kemiskt funkat lika bra att tillsätta släckt kalk, kalciumhydroxid men det är just vad den brända kalken omvandlas till i kontakt med vatten och det blir mindre mängd att transportera och sprida om man använder bränd kalk.

Värmeutvecklingen vid släckning (att blanda bränd kalk med vatten kallas släckning, reaktionen utvecklar 1170 kJ värme och ger 1,32 kg Ca(OH)2 per kg CaO) är inget problem i de koncentrationer vi snackar här.