Citat:
Ursprungligen postat av Jomazi
Det där kan ju inte stämma... och det gör det inte heller!
Att elda upp 1kg trä (approximeras till CH2O) kräver 1067g syre*. Den ger 17MJ/kg om den ånyo förmodas bestå utav ren kolhydrat.
Luftens värmekapacitet är i runda slängar 1KJ/kg*K. Luft innehåller 1/5 syre, alltså krävs 1,07*5=5,35kg luft för att förbränna 1kg trä (kolhydrat). Är denna luft -20 grader kall och inomhustemperaturen +25, så kräver dess uppvärming 5,35*45*1Kj, dvs 240,75KJ. Det är runt 70X mindre än den energi trät gav när det brann.
Du har m.a.o överskattat luftens värmekapacitet väldigt kraftigt.
*CH2O+O2, molvikter 30 resp 32. 1kg bränske på 1,067kg syre.
.
jag ska inte säga emot för det ser ganska vettigt ut
har iofs bara skummat igenom, räknade du med mängden syre som försvinner ur skorstenen?