Kemi 1 - Syror Och Bas

10 cm^3 av en NaOH lösning med c=0,300 mol/dm^3 blandas med 20cm^3 Ba(OH)2 lösning med c=0,15 mol/dm^3. Blandningen späds sedan till 50cm^3. Vilket blir pH-värdet i denna lösning? pkW=14.00

Såhär räknade jag:

NaOH
v*c= n= 0,01*0,1 = 0,001 mol OH

Ba(OH)2
v*c= n= 0,02*0,05 = 0,001 mol = OH2 --> 0,002 mol OH

n + n = 0,001 + 0,002 = 0,003 mol OH

n/v = c
0,003/0,05=0,06mol/dm3 (OH)

pOH = -log(0,06)=1,22185

pOH + pH = 14 14 - pOH = pH 14 - 1,22185 = 12,778 pH

Är detta rätt? Om inte, vart gjorde jag fel??

Ser rätt ut.

Man ska inte multiplicera Ba(OH)2's substansmängd med 2 eftersom det är 2 hydroxidjoner?

Men du gör ju det?

Förlåt, blev snurrig! Perfekt, då har jag koll på läget! Tack för hjälpen!!

Klart att du har koll. Det är den simplaste formen av kemi.

Skrev fel, skrev koncentrationen som 0,1 ist för 0,3...

Samma sak med Ba(OH)2, c=0,15 inte 0,05...