Lewis Syra/bas komplex

Hej har en fråga angående Lewis syror och baser.

Som jag förstått är en Lewis bas = Elektrondonator (lämnar ifrån sig elektroner till andra molekyler) och en Lewis Syra = Elektronacceptator (Tar emot elektroner från andra molekyler)

Undrar hur man ska resonera när man vill veta vilka olika föreningar som kan bilda så kallade lewis syra/bas komplex.

Ex. NH3 och CH4

Har det med fria elektronpar att göra? NH3 har ett fritt elektronpar medans CH4 har inte detta och vill därför inte ingå i ett sådant komplex?

Men hur vet man vilken förening som blir bas respektive syra? Beror det på ämnets skillnad i elektronegativitet? eller hur ska man resonera?

Tack..

Stämmer rätt bra det där. För att ett ämne ska kunna vara en lewisbas måste den ha fria elektronpar. Detta innebär att i stort sett alla föreningar med atomer som har fria elektronpar kan vara lewisbaser. Allt annat är upptaget i bindningarna. Lewissyrorna måste ha en tom orbital som kan ta emot elektronerna, lite förenklat kan man säga att atomen i föreningen inte får ha fylld oktett. Några exempel på lewis syror är protonen(H+), FeBr3, BF3, ZnCl2, MgCl2. Samtliga har tomma orbitaler som kan ta emot elektronpar från lewisbaser så som; NH3, OH-, H2O, aceton, dietyleter mfl.

Precis som med brönstedt syror och baser så är lewis syror/baser olika starka.

Hoppas detta hjälpt något.