Varför ser H20 ut som den gör? Varför sitter inte t.ex. väte atomerna ihop? Hjälp!

Varför finns det ett avstånd/mellanrum mellan väte atomerna på en vatten molekyl?

Tror (inte för att vara elak) enligt tidigare trådar inte du skulle förstå förklaringen. Du måste alltså först läsa typ vad jag föreslår ett Naturvetenskapligt basår.
Svaret skulle innefefatta matematik du inte skulle förstå.

Rakt från wikipedia.

"De fyra elektronparen som omger syret tenderar arrangera sig själva så långt bort från varandra som möjligt för att minimera bortstötningarna mellan dessa negativt laddade skaror. Det leder normalt till en tetraedrisk geometri i vilken vinkeln mellan elektronparen (och därför H-O-H-bindningsvinkeln) är 109,5°. Då de två obundna paren orienterar sig närmare syreatomen, har dessa en starkare bortstötning mot de två kovalent bundna paren, som effektivt trycker de två väteatomerna närmare varandra. Det leder till en förvrängd tetraedrisk disposition där H-O-H-vinkeln är 104,5°."

Finns det någon möjlighet för enkel förklaring? Typ, de har fler elektroner?

Den enklaste förklaringen är att det inte är energimässigt fördelaktigt för dem att dela på samma utrymme. Elektronerna knuffar ifrån varandra för att slippa kollidera.

En kemisk bindning är mer lik den som Jorden har gentemot Solen. Det är inget snöre emellan, utan en inbördes attraktionskraft.

http://chemwiki.ucdavis.edu/@api/dek...466&height=322

Som du ser på den här bilden spelar det ingen roll hur du vrider och vänder på syremolekylen. Om du ska använda de två fria bindningselektronerna (syre har ju 2 valenselektroner) så blir det alltid den vinkeln.

Detta beror i sin tur på det jag skrev tidigare, att de två "påhängselektronerna" från väte inte ska krocka geometriskt.

Här har du en länk som du kan läsa ifall du är intresserad.
https://en.wikipedia.org/wiki/VSEPR_theory
mvh