Jag har räknad fel i b- delen kan ni hjälpa mig med att lösa det. Blir tacksam
Kvävgas stängs in i en cylinder av en friktionsfritt rörlig kolv. Basarean på cylindern är A=250cm2. Cylindern ser ut som en del av ett rör som står vertikalt med dess nedersta ände
helt tillsluten. Kolven är 12,5 kg tung och tät och ligger ovanför m=28 g kvävgas så att den
håller trycket i kvävgasen konstant. Från början är temperaturen T1 =25 ºC. Kvävet tillförs Q= 6 kJ värme. Beräkna:
a) Temperaturen T2 i kvävet efter uppvärmning;
b) det arbete, W, som kvävet utför under uppvärmningen;
c) ändringen i kvävets inre energi under uppvärmning;
d) ändringen i kvävets volym.
Atmosfärstrycket är Po = 100 kPa; specifika värmekapaciteten vid konstant tryck och volym
är Cp =1,04 respektive Cv=0,743 kJ/(kg*K).
--
Min lösning
A- delen Svar 504 K
Cp= 104*10^3 kJ/(kg*K).
Atmosfärstrycket kPa =100*10^3 kPa
Massa = 0,028 kg kvävgas
Q= m*c*deltaT
6000= 28*10^-3*1.04*10^3* (delta T)
deltaT = 6000/(0,028*1,04*10^3)= 206 K
T1= 273+25 =298 K
T2= 298+206=504 K
---
B- Delen Svar -1,5 kj
m/M=n 28/28= 1mol
p = Gasen tryck (i N m-2)
V= gasens volym (i m3)
n= substansmängd eller molantal (i mol)
R= gaskonstanten (8.3145 J mol ^-1 K ^-1)
T= absoluta temperaturen (i kelvin)
PV=nRT
100*10^3 pa * V1= 1*8,3143*298/100*10^3=24.8*10^-3 m^3
W= - P delta V= -100*10^3 *(39,92-24.8)* 10^-3 = -1,5 kj
-----
C delen Svar 4,5 kj
Delta U= Q+W 6 kj -1,5kj = 4,5 Kj
----
Svar D -delen 41,9*10^-3 m3
P1V1/T1=P2V2/T2
24,8 liter/ 298K=V2/504
V2=39,92*10^-3 m3
Kvävgas stängs in i en cylinder av en friktionsfritt rörlig kolv. Basarean på cylindern är A=250cm2. Cylindern ser ut som en del av ett rör som står vertikalt med dess nedersta ände
helt tillsluten. Kolven är 12,5 kg tung och tät och ligger ovanför m=28 g kvävgas så att den
håller trycket i kvävgasen konstant. Från början är temperaturen T1 =25 ºC. Kvävet tillförs Q= 6 kJ värme. Beräkna:
a) Temperaturen T2 i kvävet efter uppvärmning;
b) det arbete, W, som kvävet utför under uppvärmningen;
c) ändringen i kvävets inre energi under uppvärmning;
d) ändringen i kvävets volym.
Atmosfärstrycket är Po = 100 kPa; specifika värmekapaciteten vid konstant tryck och volym
är Cp =1,04 respektive Cv=0,743 kJ/(kg*K).
--
Min lösning
A- delen Svar 504 K
Cp= 104*10^3 kJ/(kg*K).
Atmosfärstrycket kPa =100*10^3 kPa
Massa = 0,028 kg kvävgas
Q= m*c*deltaT
6000= 28*10^-3*1.04*10^3* (delta T)
deltaT = 6000/(0,028*1,04*10^3)= 206 K
T1= 273+25 =298 K
T2= 298+206=504 K
---
B- Delen Svar -1,5 kj
m/M=n 28/28= 1mol
p = Gasen tryck (i N m-2)
V= gasens volym (i m3)
n= substansmängd eller molantal (i mol)
R= gaskonstanten (8.3145 J mol ^-1 K ^-1)
T= absoluta temperaturen (i kelvin)
PV=nRT
100*10^3 pa * V1= 1*8,3143*298/100*10^3=24.8*10^-3 m^3
W= - P delta V= -100*10^3 *(39,92-24.8)* 10^-3 = -1,5 kj
-----
C delen Svar 4,5 kj
Delta U= Q+W 6 kj -1,5kj = 4,5 Kj
----
Svar D -delen 41,9*10^-3 m3
P1V1/T1=P2V2/T2
24,8 liter/ 298K=V2/504
V2=39,92*10^-3 m3
