Oxidation - Oxidations tal i föreningar

12. Ange oxidationstalen i följande föreningar. Förklara hur du kommer fram till dem:

NaOH --> Na(0) O(-II) H(+1)
MnO2 --> Mn(0) O2(-I)
Cr2O3 --> Cr2(0) O3(-1)
NH3 --> N(0) H3(+1)

Har jag gjort rätt ?

Några av dem blir ju laddade enligt dina OT.

Hur menar du?

Om en molekyl är oladdad måste summan av alla oxidationstal bli 0. Om den är laddad så ska summan av dessa bli motsvarande den laddningen. T.ex för NaOH --> Na(+I) O(-II) H(+I). NaOH oladdad, så summan av alla oxidationstal ska va 0 (1-2+1=0).

Så alla molekyler strävar efter 0 ?

Det beror väl på om du tycker att molekyler kan vara laddade eller inte. Ofta kallar man dem väl sammansatta joner istället för molekyler om de är laddade. Annars har du redan fått ditt svar:

Aa, det förstod jag men det jag har problem med är själva OT. Vet inte om jag har räknat dem rätt eller ej

Tänk att du har tre stycken väte, där vardera har laddningen +1

annars kan du alltid teckna en ekvation om du tycker det är svårt, brukar dock vara enklare att bara klura lite och lära sig reglerna för OT

NaOH --> Na + O + H = 0
Na + O(-2) + H(+1)=0
Här ser man att Na=+1

MnO2 --> Mn + O2 =0
Mn + 2(-2) = 0
Mn + (-4) =0
Mn= 4

Cr2O3 --> 2Cr + O3 =0
2Cr + 3(-2)=0
2Cr + (-6)=0
2Cr =6
Cr=3

NH3 --> N + H3 =0
N + 3(+1) =0
N=-3

Nu tror jag det är rätt

Det hela är egentligen ganska enkelt.

Grundämnen i dess mest simpla former har alltid oxidationstalet 0 - precis som neutralt laddade molekyler har. De individuella grundämnena i molekyler har dock laddningar som adderar till 0.

Joner har samma oxidationstal som dess laddning - medan sammansatta joner, till exempel SO4(2-), är uppbyggda av grundämnen med oxidationstal som adderar till dess laddning.

Kopplingen mellan det periodiska systemet och oxidationstal kan vara bra att kunna. Väte, som vi finner i grupp ett, har oftast laddningen +1 då H(+) är dess mess vanliga jon. Syre, som finns i grupp sex, har laddningen -2, då det är dess mest vanliga jonform. Det finns dock undantag.

Generellt sätt kan man kolla på grupperna i det periodiska systemet, hitta ämnenas vanligaste jonform, och därifrån härleda oxidationstalet. För transitionsmetallerna fungerar det här tyvärr ganska dåligt - och då är det smidigare att utgå från ett känt ämnes oxidationstal, säg väte, och därifrån räkna ut transitionsmetallens oxidiationstal om man finner dem i en förening.

Aa, men det var i princip så jag tänkte =P