Hej, har problem med en uppgift som ska göras i maple 18. Skulle verkligen uppskatta lite hjälp 
Uppgiften lyder: Antag att två kemiska molekyler A och B i en lösning reagerar enligt och bildar molekylen C enligt följande reaktionsformel: 2A+B->C
Enligt den så kallade massverkans lag är reaktionshastigheten för en elementär kemisk reaktion proportionell mot produkten av koncentrationerna för de molekyler som reagerar. För just denna reaktion antar vi att reaktionshastigheten alltid proportionell mot [A]*[b]. Experimentellt har vi uppmätt proportionalitetskonstanten till k=0.025 mol/(dm^3*s)
Ställ upp en differentialekvation för [C], dvs koncentrationen av molekylen C. Vi antar reaktionen sker i lösning som från början har koncentrationerna [A]=10 mol/dm^3 och [b]=7mol/dm^3. Molekylen C finns inte i lösning från början.
A. Lös differentialekvationen, plotta koncentrationerna som funktioner av tiden för alla tre molekyler och beskriv vad som händer.
B. De molekyler som reagerar i en kemisk reaktion kallas reaktanter. Vilken reaktant är det som begränsar hur mycket av produkten C som bildas? Hur lång tid tar det i denna modell innan denna begränsande reaktant har minskat med 25%, med 50%, med 75%, med 100%? Kan man bestämma någon halveringstid för denna reaktant?
Jag har fastnat på där jag ska lösa diffekvationerna.
Det jag kommit fram till är:
d/dt*C(t)=0.025*A(t)*B(t)
d/dt*B(t)=-0.025*A(t)*B(t)
d/dt*A(t)=-0.050*A(t)*B(t)
Och konstanterna: A(0) = 10, B(0) = 7, C(0) = 0
När datorn ska lösa ut A(t), B(t) och C(t) så blir det dock helt åt skogen, vad gör jag för fel? :S
Tack på förhand!
Uppgiften lyder: Antag att två kemiska molekyler A och B i en lösning reagerar enligt och bildar molekylen C enligt följande reaktionsformel: 2A+B->C
Enligt den så kallade massverkans lag är reaktionshastigheten för en elementär kemisk reaktion proportionell mot produkten av koncentrationerna för de molekyler som reagerar. För just denna reaktion antar vi att reaktionshastigheten alltid proportionell mot [A]*[b]. Experimentellt har vi uppmätt proportionalitetskonstanten till k=0.025 mol/(dm^3*s)
Ställ upp en differentialekvation för [C], dvs koncentrationen av molekylen C. Vi antar reaktionen sker i lösning som från början har koncentrationerna [A]=10 mol/dm^3 och [b]=7mol/dm^3. Molekylen C finns inte i lösning från början.
A. Lös differentialekvationen, plotta koncentrationerna som funktioner av tiden för alla tre molekyler och beskriv vad som händer.
B. De molekyler som reagerar i en kemisk reaktion kallas reaktanter. Vilken reaktant är det som begränsar hur mycket av produkten C som bildas? Hur lång tid tar det i denna modell innan denna begränsande reaktant har minskat med 25%, med 50%, med 75%, med 100%? Kan man bestämma någon halveringstid för denna reaktant?
Jag har fastnat på där jag ska lösa diffekvationerna.
Det jag kommit fram till är:
d/dt*C(t)=0.025*A(t)*B(t)
d/dt*B(t)=-0.025*A(t)*B(t)
d/dt*A(t)=-0.050*A(t)*B(t)
Och konstanterna: A(0) = 10, B(0) = 7, C(0) = 0
När datorn ska lösa ut A(t), B(t) och C(t) så blir det dock helt åt skogen, vad gör jag för fel? :S
Tack på förhand!
