Citat:
Ursprungligen postat av
Ordboken
Två mol av en ideal gas befinner sig i en cylinder försedd med en tättslutande kolv. Gasens tryck och volym är från början 12 m3 och 2 atm. Gasen får expandera till dubbla volymen vid konstant temperatur och ett yttre tryck på 2 atm. Sök W och T.
Börjar med att beräkna temperaturen, arbetet kan vi ta senare.
Processen är isotermisk, genom att beräkna starttemperaturen så får jag även sluttemperaturen.
För att beräkna temperaturen så använder jag den allmänna gaslagen (Pv=nRT) genom att skriva om den till T=Pv/nR. Det är här som det blir problem. Om jag använder R-värdet med enheten J/K*mol så får jag en överdrivet hög temperatur (145 848 K). Om jag istället använder R-värdet med enheten atm/K*mol så får jag istället en överdrivet låg temperatur (146 K):
(K=8,31 J/K*mol):
T=(2*101*12*10^3)/(2*8,31)=145 848 K
(K=8,2 atm/K*mol):
T=(2*12)/(2*8,2*10^-2)=146 K
Det är något som jag måste göra fel men vet inte vad, någon som kan hjälpa till?
Jag tror att ditt andra K-värde ska ha volymen i liter och inte i m^3. Då får du samma resultat på dem båda. I övrigt ställer jag mig osäker till svaret och frågan, men betänk att det en teoretisk fråga så de kan väl stoppa i vilka siffror som helst. Allmänt förvirrande fråga tycker jag, när de säger att yttre tryck är 2 atm förmodar jag att det menas att det blir lika stort tryck på utsidan som på insidan? Jag vet inte riktigt.
Om man vill ställa det i relation så är molvolymen för luft i atmosfärstryck 25 dm3/mol, medan här har vi en molvolym på 6000000 dm3/mol. 240000 gånger större molvolym alltså. Ett rejält undertryck.
Du kan trösta dig med att det är fler som strular med frågan:
(FB) Uppgift med allmänna gaslagen
