Citat:
Ursprungligen postat av seacat
Ja du det där vart man ju inte klokare av??
Men tack ändå, om du orkar kan du kanske förklara lite lättare (om det går)
(Det blev fel där uppe :P)
Det gäller enligt allmäna gaslagen att:
pV = RnT, alltså trycket * volymen = Konstant * antal mol * Absolut temperatur, det vi vill när vi andas in är ju att få in ett antal mol, löser vi ut n ut formeln ger det:
n = p*(V/RT), om vi antar att alla parametrar hålls konstant -- dvs att substansmängden (antal mol) då bara beror på trycket -- då är ju V/RT en konstant. Denna kan vi kalla för Q (Q = V/RT), då gäller det att substansmängden n är en funktion av trycket:
n = Q*p
Vid trycket p = 100 000 = 10^5 så är n = 10^5*Q
Vid trycket p = 20 000 000 = 20*10^6 så är n = 20*10^6*Q
Detta ger att:
n(20*10^6)/n(10^5) = (20*10^6*Q)/(10^5*Q) = 200, det är alltså 200 gånger fler syremolekyler i 20*10^6 Pa jämfört med 10^5 Pa. Alltså kommer gasen med 20*10^6 Pa som tryck vara 200 gånger drygare än det med 10^6. 1l av gasen med 20MPa motsvaras alltså av 200l av gasen med trycket 100kPa.
Så om patienten behöver 1l av gas med tryck 100kPa per minut behöver den 1/200 l per minut av gasen med trycket 20MPa. Alltså kommer det gäller att:
(1/200) l/minut * x antal minuter = 2.5l
x = 2.5*200 = 500min. Alltså räcker gasen i 8h 20min, och inte som jag skrev tidigare :P