hjälp! Vätets spektrum

Hej!

Jag gjorde en laboration för ett tag sedan där uppgiften var att bestämma ett värde på Rydbergs konstant. Rydbergs formel ser ut så här: R= 1/ (lambda * ( (1/n^2)-(1/m^2) ) ). Men vad är det egentligen m och n står för? min gissning är att det har med olika nivåer att göra men kan någon förklara lite mer utförligt så jag förstår? det här är vad jag har lyckats skrapa ihop hittils, stämmer detta? "elektronerna hoppar från energinivå 2, som är "n" och den aktuella nivån för synligt ljus, till nivåerna 3,4 och 5 som då är "m". varje "hopp" resulterar i att ljus uppstår."

jättetacksam för svar!! (:

Nu har jag inte så gott minne kring detta men m och n är huvudkvanttal. Om jag kommer ihåg rätt så räknar man som så att en elektron som är frigjord från atomkärnan har energi=0. En elektron som binds till atomkärnan får då negativ energi (relativt den frigjorda energin).
I formeln du skrivit är m alltid större än n.
Notera att elektromagnetisk strålning (ljus) avges vid övergång från högre huvudkvanttal till lägre huvudkvanttal. Elektronens energi minskar ju, energiskilnaden avges som exempelvis ljus.
Om du går från lägre huvudkvanttal till högre måste energi tillföras, exempelvis i form av elektromagnetisk strålning.
En bok om fysik, fysikalisk kemi, spektroskopi eller Wikipedia har mer bakgrundsinformation.
Sök även på Lyman series och Balmer series

Jaha, För jag skrev ju tvärtom förut. så ljus avges alltså då elektronerna hoppar från nivåerna 3,4 och 5 till nivå 2?. Alltså då de övergår från ett högre huvudkvantal till ett lägre?

Jaha, För jag skrev ju tvärtom förut. så ljus avges alltså då elektronerna hoppar från nivåerna 3,4 och 5 till nivå 2?. Alltså då de övergår från ett högre huvudkvantal till ett lägre?

Nej nu tänkte jag galet. ljus avges väl oavsett, så länge det sker ett "hopp". ^^ Vissa dagar går det bättre att tänka på än andra

Nej, ljus avges när en elektron hoppar från ett högre till ett lägre tillstånd. Annars absorberas ljus.

Jaha, Då fattar jag! Stort tack!