Termodynamiskt problem, högskolekemi

Har problem med en uppgift där man först ska beräkna entalpiförändringen då 50g ammoniumnitrat löses i vatten och sedan avgöra vad sluttemperaturen blir i 0.20 liter 25 gradigt vatten. Värden för deltaHf för NO3- och NH4NO3 får jag givna som -207kJ/mol respektive -366 kJ/mol.

Skriver upp reaktionsformeln som 2H2O + NH4NO3 --> 3H+ + NO3- + NH3+ + H2O vilket väl bör vara rätt. Är det nu meningen att jag ska slå upp NH3+ i en tabell för att kunna räkna ut entalpiförändringen?

Om jag nu har entalpiförändringen, delta H, antar jag att jag ska använda mig av sambanden deltaH = deltaU+ PdeltaV, PdeltaV=nRdeltaT samt ytterligare ett som jag inte vet för att kunna bestämma deltaU för att slutligen kunna ställa upp nR(Tslut-Tbörjan)=deltaH-deltaU och lösa ut Tslut.

Edit: Ser nu att jag postade i fel avdelning. Skulle mod kunna flytta över tråden till "kemi och pyroteknik"?