Vad bildas när natriumvätekarbonat upphettas?

Jag håller på med en laboration som går ut på att ta reda på vilken av reaktionsformlerna som visar vad som händer när natriumvätekarbonat upphettas. Jag undrar om jag har gjort rätt eller fel i mina beräkningar. Och i så fall vad det är som jag har gjort fel och hur jag ändrar det.


Detta har jag kommit fram till:

Antalet mol för den upphettade natriumvätekarbonaten räknades ut med följande formel:
m/M=n 6/84=0.07 mol. Reaktionsformlerna balanserades till följande:

1: NaHCO3 → Na+H2O+O2+CO2
Balanserad: 4NaHCO3 (s) → 4Na+2H2O+O2+4CO2

2: NaHCO3 (s) → Na2O+H2O+CO2
Balanserad: 2NaHCO3 (s) → Na2O+H2O+2CO2

3: NaHCO3 (s) → Na2CO3+H2O+CO2
Balanserad: 2NaHCO3 (s) → Na2CO3+H2O+CO2

4: NaHCO3 (s) → Na2O+CO+O2+H2
Balanserad: 4NaHCO3 (s) → 2Na2O+4CO+O2+2H2

5: NaHCO3 (s) → NaOH+CO2
Balanserad: NaHCO3 (s) → NaOH+CO2

6: NaHCO3 (s) → Na+H2+C+O2
Balanserad: 2NaHCO3 (s) → 2Na+H2+2C+3O2

Nu när vi vet hur många atomer av de olika ämnena som finns i produkterna kan vi med hjälp av deras atommassa komma fram till hur många mol som det finns av var och en av dem.

A: 200
B: 168
C: 168
D: 272
E: 84
F: 168

Genom fomeln m/M=n fick man fram svaret 0.0714 för formel E. Detta betyder att det är den formeln som beskriver reaktionen när natriumvätekarbonat upphettas. Det bildas alltså natriumhydroxid och koldioxid.

Stämmer detta?