hjälp med fysikuppgift?

hej jag har helt kört fast i en uppgift, fattar helt enkelt inte hur jag ska göra. kan gaslagarna, men det här fattar jag bara inte.
så ber snällt om lite hjälp så slipper jag ligga vaken en till natt


19. Hur stor är luftens densitet i ett luftlager där temperaturen är -50°C och trycket är 333 mbar?
Luftens densitet vid 0°C och 1013 mbar är 1,29 kg/m3
.

20. Hur stor är luftens densitet i ett tryckkärl med ett övertryck på 30 bar och temperaturen är
35°C. Luftrycket är 1 bar och vid temperaturen 0°C är densiteten 1,276 kg/m3
?
tack på förhand mvh: dumdummare

pV = NkT känns som en rimlig formel att använda. Testa den, om den inte fungerar, försök byta ut ett par variabler genom lite algebra. Men tror den ska fungera bra.

hej jag har försökt men får ej ihop det. svaren ska bli

19) 0,52 kg/m3

20) 35,1 kg/m3

Har ej testat att lösa uppgiften. Men har du tänkt på att T kan räknas i Kelvin istället för Celsius?

Som nämnt skall du använda ideala gaslagen, pV = nRT, där
p = tryck, V = volym, n = antalet partiklar (mol), R = gaskonstanten, T = temperaturen

Det du inte känner till här är n, respektive V. Tänk dig att du har en godtycklig volym av gasen vid 0 grader C. Då vet du att densiteten är 1.29 kg/m^3 för 1013 mbar. Vi kan då skriva om gaslagen så att vi får den okända, antalet mol, ensamt: n1 = p1V1/RT1

Nu tänker vi oss att vi tar exakt samma bit gas och kyler ned och minskar trycket, till -50 grader C och 333 mbar. Då vet vi att antalet partiklar är oförändrat, alltså n2 = n1. Vi kan därmed sätta in detta i ideala gaslagen för den nedkylda gasen:
p2V2 = n2*RT2 = p1V1/RT1 * RT2 = p1V1 * T2/T1

Det vi söker är hur stor densiteten är, och vi vet att massan är oförändrad. Densiteten är definierad som massa per volymsenhet, så det vi söker är alltså hur mycket volymen har förändrats, V2/V1.

Skriver vi om uttrycket ovan får vi:
V2/V1 = p1*T2 / (p2*T1) = 1013 mbar * 223.15 K / (333 mbar * 273.15 K) = 2.485

Alltså, V2 = 2.485*V1 => rho2 = rho1 / 2.485 = 1.29/2.485 kg/m^3 = 0.519 kg/m^3

tack så mycket nu e jag med hur det fungerar