35 504 besökare online
858 111 medlemmar • 45 866 492 inlägg
Användarnamn 
Lösenord
Flashback Forum > Vetenskap & humaniora > Kemi och pyroteknik
Svara på ämne
Ämnesverktyg
Intershade
Medlem
Intershades avatar
Jag har kört fast rejält på en laborationsrapport som jag skriver. Man ska bestämma syrakonstanten hos HCl genom att ha mätt upp pH-värdet.

HCl = 0,75 pH, Blev resultatet efter att ha mätt med en pH-meter.

De jag fick förklarat av min lärare hur man bestämmer syrakonstanten var så här:

Ka = 10^-pH * 10^-pH / 0,1 * 10^-pH
Stämmer det?

I boken hitta jag ett exempel som jag gärna skulle vilja få förklarat vad de är som händer..
http://img850.imageshack.us/img850/9260/img1770fp.jpg

Vad är det som händer i det som är in ringat i rött? Vart kommer 7,41 * 10^-4 ifrån?
 
kissie.blogg.se
Medlem
kissie.blogg.ses avatar
Mha av Ph värdet så beräknas koncentrationen: koncentrationen =10^-phvärdet dvs 10^-3.13
__________________
Tja Tja Bitches Kissie här. Har Sveriges största blogg och nu tänkte jag ta över Sveriges största forum också hihi. Hoppas ni är lika mogna och trevliga som folket som besöker min blogg. Skicka PM om ni undrar något om smink mode och shopping tuddles!
 
Mösch
Medlem
Börjar bli helt tokig på det här. Skriver en rapport på en labb vi hade i skolan men förstår verkligen inte varför bariumsulfat är svårlösligt eller varför sulfat binds till barium och inte koppar.

Kopparsulfatlösning + bariumkloridlösning --> bariumsulfat(s) (+ kopparkloridlösning)
Cu(aq) + SO4(aq) + Ba(aq) + 2Cl(aq) --> BaSO4(s) + Cu(aq) + 2Cl(aq)
(Utelämnade laddningarna för att det såg så rörigt ut, är nog inte en korrekt reaktionsformel ändå)

Men hur argumenterar jag för att fällningen är bariumsulfat?

Varför binds sulfatet till bariumet och stannar inte hos kopparn? Kopparn har ju högre elektronegativitet än bariumet, men det verkar ju inte spela någon roll här och inte verkar det heller gå att räkna på när man har med sammansatta joner som sulfat att göra.

Storleken på jonerna då, bariumjonen är ju större än kopparjonen, är det här svaret ligger? Hydratiseras kopparn men inte bariumet och sulfatet?

Förstår inte alls känns det som...

Ett stort tack till den som kan förklara det här på kemi 1/A-nivå!
 
Joms
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Intershade
Jag har kört fast rejält på en laborationsrapport som jag skriver. Man ska bestämma syrakonstanten hos HCl genom att ha mätt upp pH-värdet.

HCl = 0,75 pH, Blev resultatet efter att ha mätt med en pH-meter.

De jag fick förklarat av min lärare hur man bestämmer syrakonstanten var så här:

Ka = 10^-pH * 10^-pH / 0,1 * 10^-pH
Stämmer det?

I boken hitta jag ett exempel som jag gärna skulle vilja få förklarat vad de är som händer..
http://img850.imageshack.us/img850/9260/img1770fp.jpg

Vad är det som händer i det som är in ringat i rött? Vart kommer 7,41 * 10^-4 ifrån?
"7,41 * 10^-4" är koncentrationen oxoniumjoner, som fås av 10^-pH.
Citat:
Ursprungligen postat av EdgeofEnding
Jag blev underkänd på gränsen till godkänd i mitt kursprov. Men vill tacka för hjälpen jag fått
Hade gått sämre utan vissas hjälp.
Vilken kurs var det?
__________________
Senast redigerad av Joms 2013-02-15 kl. 18:40.
 
ghena92
Medlem
koncentration

. Vanlig apelsinjuice får sin sura smak av citronsyra. Beräkna dess initiala
koncentration om juicen har pH 2,0 och syrans pKa är 3,15.

Jag har försökt att räkna med buffertformeln:

pH= pKa+ lg [A-]/[HA]

lg[A-]/[HA]= pKa- pH= 2,0-3,15= -1,15

10^-1,15= 0,07

FEL, det står att svaret ska bli [HA,]= 0,15 M? hur då?
 
Otkar
Medlem
prova https://www.flashback.org/t1830128
latmasktråden
 
Kastroullen
Medlem
Räkna ut Mol

Jag har fastnat på ett par uppgifter som jag inte har den minsta aning om, förstår inte hur man ska räkna så tänkte om ni kanske kan hjälpa med formler och dylikt.

Frågorna lyder:

1. Hur många Mol OH- kan maximalt bildas om jag har 3 Mol NH3 och 2 Mol H2O?

2. Jag har 32g Syre och ett överskott P2O3. Hur många Mol P2O5 kan maximalt bildas?

Tack på Förhand!
 
ghena92
Medlem
Vanlig apelsinjuice får sin sura smak av citronsyra. Beräkna dess initiala
koncentration om juicen har pH 2,0 och syrans pKa är 3,15.

Jag har försökt att räkna med buffertformeln:

pH= pKa+ lg [A-]/[HA]

lg[A-]/[HA]= pKa- pH= 2,0-3,15= -1,15

10^-1,15= 0,07

FEL, det står att svaret ska bli [HA,]= 0,15 M? hur då?
 
Knastomte
Medlem
Knastomtes avatar
Finns en klistrad tråd om skolfrågor...

OnT. Balancera reaktionsformler sen använder du bara M*n=m.
 
ghena92
Medlem
någon vänlig själ
 
Tiaitchsi
Medlem
Tiaitchsis avatar
NaCl(s) + H2O(l) => NaCl(aq) | NaCl(aq) + Elektrolys => ?

Hej allesammans.
Har gjort ett litet experiment där jag använde mig utav elektrolys.
Lösningen var vanligt bordssalt utan jod, d.v.s. NaCl, och odistillerat kranvatten (H2O).
Jag körde elektrolys med hjälp av ett 9v. batteri och grafit-stavar.
Jag slutade med denna elektrolys när H2 och Cl2 slutade att uppstå, d.v.s. ingen reaktion var aktiv.
Jag testade lösningen och fick pH att vara extremt mörkt-lila, d.v.s. riktigt basisk.

Antingen är det jag skapat NaOH eller NaOHCl, om jag tänkt rätt.

Lite hjälp skulle uppskattas, då jag inte riktigt kan lista ut vad det är.
Tack på förhand.
 
Kastroullen
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Knastomte
Finns en klistrad tråd om skolfrågor...

OnT. Balancera reaktionsformler sen använder du bara M*n=m.

Okej tack för svaret! Ska se om jag kommer fram till rätt svar.

Missade den klistrade tråden...
 
Svara på ämne
Topp Dela »