29 756 besökare online
857 168 medlemmar • 45 828 478 inlägg
Användarnamn 
Lösenord
Flashback Forum > Vetenskap & humaniora > Kemi och pyroteknik
Svara på ämne
Ämnesverktyg
Appelshampo
Medlem
Man blandar 0,1mol/dm3 50cm3 saltsyra med 0,02mol/dm3 75cm3 natriumhydroxidlösning. Vad blir pH i blandningen?
Jag gjorde så här:
n(HCl) = 0,1 mol/dm3 * 0,05dm3 = 0,005 mol

n(NaOH) = 0,2mol/dm3 * 0,075dm3 = 0,015 mol

Och så tog jag båda mol plus varandra: 0,02 mol

Och så tog jag slutvolymen : 0,05 + 0,0075 = 0,125

Och så tog jag c = n/V = 0,02/0,125 = 0,16mol/dm3

Och så pH = -lg(0,16) = 0,8

Nu i efterhand upptäckte jag att det kan väl inte stämma? Känns som jag glömt något, hur räknar man ut pH i denna blandning?
Snabbt svar uppskattas!
__________________
When I walk into the room, I own it.
When my friends walks into the room, they almost own it.

www.appelshampo.se
 
mrrandom14
Medlem
mrrandom14s avatar
Högsta standarden?


Jag har 4 koncentrationer: 20,4 µmol/L; 50,9 µmol/L; 101,8 µmol/L och 152,7 µmol/L och ska beräkna för den högsta standarden följande:
Kapacitetsfaktor, k'
Bottental, N
H

Vad/vilken är den högsta standarden?
__________________
The plånkan is at home.
 
Beatin
Medlem
Jag har en egentligen väldigt simpel fråga som ställer till otroliga problem för mig just nu.

Jag skall skriva reaktionsformeln: 3CuCl2(aq) + 2Al(s) ---> 3Cu(s) + 2AlCl3(aq) med enbart reagerande partiklar.

Hur gör jag detta?!
 
Raissac
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Beatin
Jag har en egentligen väldigt simpel fråga som ställer till otroliga problem för mig just nu.

Jag skall skriva reaktionsformeln: 3CuCl2(aq) + 2Al(s) ---> 3Cu(s) + 2AlCl3(aq) med enbart reagerande partiklar.

Hur gör jag detta?!
Skulle tro att det är nåt sånt här:

3Cu^2+(aq) + 2Al(s) ---> 3Cu(s) + 2Al^3+(aq)
 
Beatin
Medlem
Citat:
Ursprungligen postat av Raissac
Skulle tro att det är nåt sånt här:

3Cu^2+(aq) + 2Al(s) ---> 3Cu(s) + 2Al^3+(aq)

Ja men du ser, så enkelt var det nog! Jag hade av någon anledning räknat med CuCl och inte bara Cu.

Stort tack!
 
Neontronx
Medlem
Neontronxs avatar
Kemi A - pH och vätejonskoncentration

Hejsan Flashbackare!

Jag sitter med en laborationsrapport och ska räkna ut vätejonskoncentrationen [H+] och pH för ättiksyra, då labben var med titrering och man titrerade NaOH. Så här långt har jag kommit:

NaOH koncentration: 1 mol/dm3
NaOH volym: 20,4 ml = 20,4 cm3 = 0,0204 dm3 (V1)

Ättiksyra volym: 25 ml = 25 cm3 = 0,025 dm3 (V2)

n= c*V1 =>
n = 0,0204* 1 => n= 0,0204 mol

c = n/V2 =>
c = 0,0204/0,025 => c= 0,816 mol/dm3 ättiksyralösningen


Reaktionsformeln:
NaOH + HAc -> H20 + NaAc

[H+] = 0,816 mol/dm3 ( enligt min kemi bok så är koncentrationen för syran = koncentrationen för vätejonerna )

pH = -lg ([H+]) => pH = -lg (0,816) = 0,088

Detta ph och vätejonskoncentration känns väldigt fel och jag undrar då, vad är det jag missat? Vart är det jag gör fel?

Tack i förhand!
__________________
Klarar inte av tanken att du kommer vara med någon annan.. Du skulle vara min för alltid...

Det här vad ni får nu
nåt som inte fanns
Är ni kära om livet, fega as
 
Neontronx
Medlem
Neontronxs avatar
Hejsan Flashbackare!

Jag sitter med en laborationsrapport och ska räkna ut vätejonskoncentrationen [H+] och pH för ättiksyra, då labben var med titrering och man titrerade NaOH. Så här långt har jag kommit:

NaOH koncentration: 1 mol/dm3
NaOH volym: 20,4 ml = 20,4 cm3 = 0,0204 dm3 (V1)

Ättiksyra volym: 25 ml = 25 cm3 = 0,025 dm3 (V2)

n= c*V1 =>
n = 0,0204* 1 => n= 0,0204 mol

c = n/V2 =>
c = 0,0204/0,025 => c= 0,816 mol/dm3 ättiksyralösningen


Reaktionsformeln:
NaOH + HAc -> H20 + NaAc

[H+] = 0,816 mol/dm3 ( enligt min kemi bok så är koncentrationen för syran = koncentrationen för vätejonerna )

pH = -lg ([H+]) => pH = -lg (0,816) = 0,088

Detta ph och vätejonskoncentration känns väldigt fel och jag undrar då, vad är det jag missat? Vart är det jag gör fel?

Tack i förhand!
__________________
Klarar inte av tanken att du kommer vara med någon annan.. Du skulle vara min för alltid...

Det här vad ni får nu
nåt som inte fanns
Är ni kära om livet, fega as
 
Polyklorfenol
Medlem
Polyklorfenols avatar
Citat:
Ursprungligen postat av Neontronx
Hejsan Flashbackare!

Jag sitter med en laborationsrapport och ska räkna ut vätejonskoncentrationen [H+] och pH för ättiksyra, då labben var med titrering och man titrerade NaOH. Så här långt har jag kommit:

NaOH koncentration: 1 mol/dm3
NaOH volym: 20,4 ml = 20,4 cm3 = 0,0204 dm3 (V1)

Ättiksyra volym: 25 ml = 25 cm3 = 0,025 dm3 (V2)

n= c*V1 =>
n = 0,0204* 1 => n= 0,0204 mol

c = n/V2 =>
c = 0,0204/0,025 => c= 0,816 mol/dm3 ättiksyralösningen


Reaktionsformeln:
NaOH + HAc -> H20 + NaAc

[H+] = 0,816 mol/dm3 ( enligt min kemi bok så är koncentrationen för syran = koncentrationen för vätejonerna )

pH = -lg ([H+]) => pH = -lg (0,816) = 0,088

Detta ph och vätejonskoncentration känns väldigt fel och jag undrar då, vad är det jag missat? Vart är det jag gör fel?

Tack i förhand!
Börja med att kolla på www.pluggakuten.se och andra liknande trådar på Flashback.
Sedan verkar det konstigt att det gick åt nästan lika mycket natriumhydroxid som ättiksyra för att uppnå ekvivalenspunkten. Det brukar räcka med 25 droppar i de flesta standardexperiment.
 
Appelshampo
Medlem
Vi har 1,00g av en okänd enprotonig syra. Vi häller i 20,72 cm3 0,588 mol/dm3 natriumhydroxidlösning, varvid lösningen blir basisk. Vi tirerar överskottet med 0,500 mol/dm3 syra. Det gick åt 7,82 cm3. Vad var den okända syrans molmassa?
Jag vet att M = m/n, och massan har vi. Men hur ska man räkna ut n?

Jag gjorde så att jag tog reda på substansmängden av de båda

n(NaOH) = 0,02072dm3 * 0,588mol/dm3 = 0.01218

n(Syra) = 0,00782dm3 * 0,500 mol/dm3 = 0.00391

n slutgiltigt Syra = 0,01218 - 0,00391 = 0,0082

m(Syra) = 1/0,0082 = 121,9

Är det rätt, snabbt svar uppskattas!
__________________
When I walk into the room, I own it.
When my friends walks into the room, they almost own it.

www.appelshampo.se
 
Neontronx
Medlem
Neontronxs avatar
Citat:
Ursprungligen postat av Polyklorfenol
Börja med att kolla på www.pluggakuten.se och andra liknande trådar på Flashback.
Sedan verkar det konstigt att det gick åt nästan lika mycket natriumhydroxid som ättiksyra för att uppnå ekvivalenspunkten. Det brukar räcka med 25 droppar i de flesta standardexperiment.

Jag har redan kollat och hittar inget som riktigt kan hjälpa mig.
__________________
Klarar inte av tanken att du kommer vara med någon annan.. Du skulle vara min för alltid...

Det här vad ni får nu
nåt som inte fanns
Är ni kära om livet, fega as
 
Omii
Medlem
Omiis avatar
Vilket är reduktionsmedel i
PbO2 + C -> Pb + CO2
__________________
MrBanks: "You know, there's always that one thing that you just can't notice that often makes the biggest changes in your life."
Me: "Ooh, I've been waiting for that discovery."
 
Changeur
Medlem
Tja, jag velade mellan matte och kemitråden för det här.

Det jag behöver hjälp med är en liten förklaring hur steg 1 i bilden går till. (dvs hur tal 1 blir tal 2)
och hur steg 2 blir 3,46*10^-4, när jag skriver in samma tal på min miniräknare får jag ett annat tal, närmare bestämt 4,46*10^-4..

Tacksam om någon vill ta sig tid att förklara.

Bild: http://imgur.com/ErKjU
 
Svara på ämne
Topp Dela »