adiabatisk tillståndsändringsfråga (termodynamik)

En av formlerna som kan användas vid en adiabatisk tillståndsförändring är P*V^gamma= konstant.
Betyder det att konstanten är samma vid alla punkter som är inneslutna i den adiabatiska tillståndsändringen?

Nu kanske det är jag som är dum, men den formeln säger väl ingenting om enskilda punkter? Vad är volymen i en punkt?

Det är ju det jag frågar, om konstanten är konstant även vid en annan punkt som är innesluten i den adiabatiska tillståndsförändringen.

Detta skulle ju innebära att formeln kan använda formeln på följande sätt.
P1*V1^gamma=P2*V2^gamma.
P1 och V1 = tryck och volym för punkt 1 och vise versa för p2 v2.

År det så?

Konstanten är samma längs med en given adiabat. Däremot skiljer den sig mellan olika adiabater, man kan ju tänka sig att man fördubblar volymen med samma tryck och sen utför en adiabatisk förändring.

Det är en funktion av både volymen och trycket. Volymen är definierad i varje punkt där temperaturen är definierad.

Du är inte dum, men kanske okunnig. Det handlar om ett slags tillståndsdiagram och volymen avser inte ett område i detta diagram.

Som exempel kan ges allmänna gaslagen, pV = nRT, med n och R konstanta. I ett p-T-diagram (dvs med trycket p och temperaturen T på axlarna) blir volymen V = nRT/p bestämd i punkter (p, T), inte områden.

Du är väldigt pedagogisk! Tack för förklaringen.