Termodynamisk fråga

Hejsan! Jag har en fråga angående termodynamik. Vet inte om det passar bäst här eller i kemi då termo är något av ett gränsland.

Hur som lyder frågan som följer:
"Sök q och w i kalorier för en reversibel och isoterm kompression av 2.0 mol av en ideal gas från 0,1 ATM till 10 ATM vid 100 C.

q är värmeskillnad och w är arbete.

Vi använde ideala gaslagen för att få fram två volymer, 6,12 L och 612 L som vi sedan vill integrera PdV över. Denna formel tror jag dock endast gäller vid konstant tryck. Kan jag använda den endå och i så fall vid vilket tryck?

Om inte, hur går jag till väga för att söka q och w. (q lär vara noll på tempen är konstant).


Tacksam för hjälp!


/E

Du sätter in P = RT/V i din integral och när du sen integrerar får du ett uttryck med ln(V2/V1).

Hur kommer det sig att du kan stryka n i gaslagen där du löser ut P? Systemet lär ju vara beroende av mängden gas?

Den ska du ju givetvis räkna med för att få ut arbetet i joule, men antalet mol gas förblir oförändrat.

W = - n R T ln(V2/V1)

Se till att få rätt tecken på uträkningarna bara. Det skall bli positivt (W) om arbete utförs på gasen.

Yes, då är jag med. Tack för hjälpen. Varför vi tvekade var för att vår föreläsare med fet stil skrivet att formeln endast gäller vid konstant tryck hela tiden...




Är mitt antagande att q blir noll rätt då tempen i systemet är konstant?

Energibalansen för ett slutet system (1:a HS):
Energi ack. i systemet = värmeflöde till systemet (q) + arbete utfört på systemet (w)

Om man antar att systemet är isolerat och inget utbyte sker med omgivningen är VL lika med noll och då kan du lätt räkna ut vad q bör vara.

Kanske har jag tänkt lite fel, termodynamiken sitter trots allt inte som ett smäck längre (tyvärr).