Tillståndslagen för gaser

Ett par plastbadbollar har på morgonen temperaturen 20 grader C och trycket 120 kPa inuti bollarna. En av bollarna blir liggande i solen och temperaturen i bollen stiger till 60 grader C. Hur stort blir trycket inne i bollen nu? Utgå från att bollens volym ökat med 3 %.

Vi känner till en formel för tillståndslagen för gaser.

PV/T

P=tryck, V=volym, T=absoluta temp i Kelvin.

(P_0*V_0)/T_0 = (PV)/T där index 0 anger startvärdet.

(120*10^3*V_0)/(273+20) = (P(V*1,03))/(273+60)

Men hur ska jag veta vad volymen är från början och i HL?

Formeln för densitet: ρ=m/v går ju att använda men fortfarande måste jag känna till m eller v och det gör jag ju inte.



Svaret ska bli 130 kPa.

Använd V1=V och V2=1.03V. Sedan förkortar du bort V, så behöver du inte veta hur stor eller tung bollen var.

Tack!

Har du några gamla fysikprov att maila? Jag gör en prövning och läser Fysik A på 3 v. Har aldrig läst fysik innan så jag har ingen koll alls på hur proven kan se ut.

Njae, har inget i elektronisk form. Har förmodligen någon gammal pappershög någonstans.

Är det ett slutprov eller ett delprov isåfall?